【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作:①過(guò)濾;②加過(guò)量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液.正確的操作順序可以是(
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③

【答案】C
【解析】解:泥沙可用過(guò)濾除掉,鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,蒸發(fā)除掉水和過(guò)量的氯化氫,所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCl2溶液,④加過(guò)量的Na2CO3溶液,②加過(guò)量的NaOH溶液,①過(guò)濾,③加適量的鹽酸;(或者②加過(guò)量的NaOH溶液,⑤加過(guò)量的BaCl2溶液,④加過(guò)量的Na2CO3溶液,①過(guò)濾,③加適量的鹽酸).所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③.
故選C.
除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子.鹽酸要放在最后,來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉,加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________。

a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是____________

a.汽油 b.甲醇(CH3OH) c.甲醛(HCHO) d.乙酸(CH3COOH)

(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol-1。若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說(shuō)法正確的是________________

a.c1 = c2 b.2Q1 = Q3 c.K1 = K3 d.α2 + α3<100%

(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的電池裝置,正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法正確的是

A.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大

B.碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C.該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過(guò)低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(2)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是___________________,過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽(yáng)離子是__________________;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在:____________________________。

(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱(chēng)取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù),寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;

②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物,通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式: ________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備氨氣

D. 用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A.乙二醇可用于配制汽車(chē)防凍液

B.酶不屬于蛋白質(zhì)

C.在植物油中滴入溴水,溴水褪色

D.蔗糖水解生成的兩種有機(jī)物互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究有機(jī)物的方法有很多,常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃取⑤紅外光譜⑥過(guò)濾,其中用于有機(jī)物分離或提純的方法有____,用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

B. 14gCON2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.5NA

C. 1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.5NA

D. H2O2分解制取O2的反應(yīng)中,每生成0.125molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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