下圖為某汽水，下列有關(guān)汽水的說法正確的是(     )
A．汽水的pH為3～4，它顯堿性
B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍色
C．打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小
D．胃酸過多的病人應多喝汽水
C
汽水的pH為3～4，它顯酸性。酸使紫色的石蕊試液顯紅色。汽水顯酸性，多喝汽水會增加胃的酸度，所以正確的答案時C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10 min，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40 min趨于正常。下列曲線與上述事實最接近的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為(     )
A．1:9B．1:11C．9:1D．11:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A  c(OH－)＞c(H＋)      B  c(OH-)＝1×10－6mol／L  
C 使甲基橙變黃       D  pH=8的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ml 0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO－) >c (OH－) > c (H+)
B．在B點，a>12.5，且有c (Na+) ="c" (CH3COO－) =" c" (OH－)=" c" (H+)
C．在C點，c (CH3COO－) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)
D．在D點，c (CH3COO－) +c (CH3COOH) =" c" (Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)=c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
D．未用標準液潤洗堿式滴定管；

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