(11分) (1)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結果見下表。

項目

熔點/℃[來源:Z。xx。k.Com]

硬度

水溶性

導電性

水溶液與Ag＋反應

A

811

較大

易溶

水溶液(或熔融)導電

白色沉淀

B

3 500

很大

不溶

不導電

不反應

C

－114.2

很小

易溶

液態(tài)不導電

白色沉淀

① 晶體的化學式及晶體類型分別為：

A________        ____；B_______           ___；C____            ____。

② 晶體中粒子間的作用分別為：

A______           ___；B______             __；C_______            _。

（2）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

①寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__________（填一種即可）。

②水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是（      ）

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

③下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

        

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質如表．則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（　�。�
物質 分子式 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm-1 溶解性
乙二醇 C2H4O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
A、分液B、蒸餾
C、冷卻至0℃后過濾D、加水萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)＝             mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離            D．再充入1mol H2

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

則陰極反應式為：                                              。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市高二第二學期期末考試化學B卷 題型：實驗題

(11分)（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)＝             mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為：                                              。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市高二第二學期期末考試化學B卷 題型：實驗題

(11分) （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)＝              mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離            D．再充入1mol H2

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

則陰極反應式為：                                               。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)（1）選相應的實驗目的填入下述括號內：    

A．驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增      

B．驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減    

C．驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減      

D．驗證同周期元素的非金屬性從左至右遞增

實驗Ⅰ：比較鈉、鎂、鋁分別與水反應的快慢                        （     ）

實驗II：在MgCl2，AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg(OH)2、

  Al(OH)3的堿性                                           （     ）

實驗Ⅲ：氫硫酸中滴入氯水 （可觀察到有淡黃色物質單質硫生成）     （     ）

實驗Ⅳ：溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水              （     ）

實驗Ⅴ：比較鈉、鉀分別與水反應的快慢                            （     ）

（2）寫出實驗Ⅱ中的三個反應離子方程式：

                                    、                                    、

                                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案