以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序是
 
．
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，先乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，加成生成二鹵代烴，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，以此來解答．
解答： 解：以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，經(jīng)過以下幾步，
第一步：乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，為消去反應(yīng)；
第二步：乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二鹵代烴，為加成反應(yīng)；
第三步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應(yīng)；
第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應(yīng)；
第五步：乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，為酯化反應(yīng)，
涉及的反應(yīng)類型按反應(yīng)順序依次為②③⑤①④，
故答案為：②③⑤①④．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的合成，難度中等．側(cè)重反應(yīng)類型的考查，結(jié)合乙醇的性質(zhì)分析合成路線即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、.稀釋濃硫酸時(shí)將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時(shí)不斷攪拌
B、.過濾時(shí)，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣
C、.膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體
D、實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有說明用量，一般取1～2mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol A和1mol B通入一密閉容器中，在某溫度下達(dá)到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．經(jīng)測定，平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為24%，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、73%B、36%
C、24%D、12%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是
 
被氧化的元素是
 
氧化劑是
 
還原劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 
．
Ⅱ、有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)以上現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是
 

（2）一定存在的物質(zhì)是
 

（3）可能存在的物質(zhì)是
 

（4）對可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)，寫出簡要步驟和有關(guān)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①NaOH  ②NaHCO3  ③C2H5OH   ④NH4Cl  ⑤H2SO4  ⑥CH3COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號）．能促進(jìn)水的電離的是
 
（填序號）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）在室溫條件下，pH均為5的④和⑤各取5mL，兩溶液中由水電離出的c（H+）前者是后者的
 
倍；將④和⑤分別加熱到90℃，pH較小的是
 
溶液．
（4）下列方法中，可以使0.10mol?L-1⑥中CH3COOH 電離程度增大的是
 
．
a．加入少量0.10mol/L 的稀鹽酸    b．加熱 CH3COOH
c．加入稀釋至 0.010mol?L-1        d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（5）常溫下向200mL  0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7，混合后溶液中各種離子濃度的由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L-1稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
．
A溫度   B濃度   C容量   D壓強(qiáng)    E刻度線
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面
 
．
Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 
．
Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線
 
．
Ⅳ、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行固體熔化實(shí)驗(yàn)時(shí)常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O），該物質(zhì)屬于
 
（選填“純凈物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合價(jià)是
 
價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="9ftzfdj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)用語表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L （忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化（圖1）：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）B中官能團(tuán)名稱為
 
，D中官能團(tuán)名稱為
 
．
（3）上述B+D的反應(yīng)中，濃硫酸的作用是
 
．
（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)②：
 
．反應(yīng)④：
 
．
（5）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因
 

②左邊試管中放入碎瓷片的作用是
 

③右邊試管甲在反應(yīng)前加入的是飽和碳酸鈉溶液，其目的是
 
．

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