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元素的性質呈周期性變化的根本原因是

A．元素的原子核外電子排布呈周期性變化

B．元素主要化合價呈周期性變化

C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、次氯酸鈉是一種被廣泛應用的消毒劑，請回答下列問題：

（1）寫出NaClO的電子式___________________。

（2）已知HClO的電離能力介于H2CO3一級與二級電離之間，寫出NaClO溶液中通入少量CO2過程中發(fā)生的離子反應方程式為________________________

（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反應離子方程式：________________________

II、某二元化合物X其相對分子質量小于100，常溫下為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性 則大大降低，X的水溶液質量分數高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得，12.25 g KClO3與9 g草酸恰好完全反應生成X、CO2和一種酸式鹽。

（1）確定X的化學式_______________

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備X最大優(yōu)點是 ______________

（3）工業(yè)廢水中Mn2+常用X處理，將Mn2+轉化為MnO2，寫出X除去Mn2+的離子方程式 _____________

（4）纖維素還原法制X是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物與稀硫酸、NaClO3反應生成X。完成反應的化學方程式:_____________

（5）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收X尾氣，生成等物質的兩種鈉鹽，其中有一種鹽為NaClO3完成氫氧化鈉溶液吸收X尾氣反應的化學方程式：_____________

（6）X和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是X的_______倍

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如下圖所示，其正極反應為：ClO－+H2O+2e－＝Cl－+2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．該電池的總反應為：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．電池工作時，OH－向正極移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A．甲烷分子的比例模型：

B．甲基的電子式：

C．乙烷的分子式：CH3CH3

D．丙烷的結構式：CH3CH2CH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據表中10種元素，用元素符號或化學式填空。

（1）①～⑩元素中,金屬性最強的是 (填元素符號)；化學性質最不活潑的是 (填元素符號)。

（2）①～⑩元素中,最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是 (填元素符號)，該水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為 。

（3）①～⑩元素中,最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是 (填化學式)，堿性最強的是 (填化學式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。（填離子符號）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

A．硅 B．硫 C．氮 D．鐵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是

A．H C Zn B．Li Na Al C．Mg Al Si D．Na Cl Fe

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的濃硝酸中加入質量為mg的銅鐵合金，充分反應后余下m1g金屬，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反應的余下m2g金屬。則了m1與m2的關系是

A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1≥m2 D．m1≤m2

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。

①該反應的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應字母）。

A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2

D．右圖中陰影部分面積更大 E.左圖中陰影部分面積更大

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20（1）的熱化學方程式： 。

（3）CH4和H20(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：

①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱 ”）。

②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡時C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 該溫度下反應CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數K= 。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL lmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變）。

①甲烷燃料電池的負極反應式： 。

②電解后溶液的pH = ， (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。

③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L。

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