【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,請回答下列問題:

1)下列說法正確的是________。

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____乙(填)。

3)當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,通過導線的電子數(shù)目為__________。

4)當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)0.1 mol·L1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

5)利用下列反應:Fe2Fe3+3Fe2+制一個化學電池(給出若干導線和一個小燈泡,電極材料和電解液自選),畫出實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料,標出電流方向,寫出電極反應式。___

_______是正極,正極反應式:_____________

________是負極,負極反應式:____________

61958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功,使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池,這種電池容量大,電壓穩(wěn)定,能在-56.771.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作,F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中__作正極,負極的電極反應為_______

【答案】BD 6.02×1022 1mol/L Cu 2Fe3++2e-=2Fe2+ Fe Fe-2e-=Fe2+ 石墨 Li-e-=Li+

【解析】

1)甲裝置符合原電池構成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構成原電池,兩個燒杯中,鋅都失電子發(fā)生氧化反應,甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應,乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應;
2)作原電池負極的金屬加速被腐蝕;
3)根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算;
4)先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算源稀硫酸的濃度;

5)已知Fe+2Fe3+═3Fe2+,根據(jù)反應可知Fe應為負極,失電子被氧化,正極可為C、Cu等,正極上Fe3+得電子生成Fe2+,電解質(zhì)溶液含有Fe3+;

6)依據(jù)原電池原理進行分析作答。

(1)A. 甲符合原電池構成條件,所以屬于原電池,乙不能構成閉合回路,所以不能構成原電池,A項錯誤;

B. 乙不能構成原電池,氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應,所以乙中銅片上沒有明顯變化,B項正確;

C. 甲中銅片作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片質(zhì)量不變,乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應,所以質(zhì)量減少,C項錯誤;

D. 兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小,所以溶液的pH均增大,D項正確;

故答案為:BD;

(2)甲能構成原電池,乙不能構成原電池,作原電池負極的金屬加速被腐蝕,所以在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙,

故答案為:>

(3)甲中,銅電極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應式為2H++2e=H2,根據(jù)電極反應式知,通過電子的物質(zhì)的量=×2 = 0.1mol=0.1NA個,即通過導線的電子數(shù)目為6.02×1022,

故答案為:6.02×1022

(4)稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1molL1 = 0.1 mol,生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為×2=0.1 mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,原溶液中氫離子的濃度為 = 2mol/L;一個硫酸分子中含兩個氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1molL1,

故答案為:1molL1;

5)已知Fe+2Fe3+═3Fe2+,根據(jù)反應可知Fe應為負極,失電子被氧化,正極可為C、Cu等,正極上Fe3+得電子生成Fe2+,電解質(zhì)溶液含有Fe3+
裝置圖為,碳棒為正極,正極上Fe3+得電子生成Fe2+,其電極反應為:2Fe3++2e-═2Fe2+;Fe為負極,失電子被氧化,其電極反應為:Fe-2e-═Fe2+,故答案為:

故答案為:Cu;2Fe3++2e-=2Fe2+Fe;Fe-2e-=Fe2+

6)電池總反應為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,則Li0價升高到+1價,失電子發(fā)生氧化反應,其電極反應式為:Li-e-=Li+,因此鋰電極作電源的負極,石墨作正極,

故答案為:石墨;Li-e-=Li+。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A. 氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH- == HSO3-

B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

D. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】________是制造光導纖維重要原料。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池構造如圖所示。下列有關敘述正確的是(

A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后,電流計的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.2mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小12.8g

D. 原電池的總反應式為Cu +2AgNO3 ==== 2Ag +Cu(NO3)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓄電池在放電時起原電池作用,在充電與放電互為逆過程。下面是愛迪生電池分別在充、放電時發(fā)生的反應:FeOH2+NiOH2Fe+NiO2+2H2O,下列有關對愛迪生電池的推斷:①放電時Fe為負極,NiO2為正極②充電時陰極上的電極反應式為:FeOH2+2e===Fe+2OH③放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中,其中正確的是(

A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)(15)

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結構簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示:

其中AF分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知:

請回答下列問題:

1G的分子式是 ,G中官能團的名稱是 ;

2)第步反應的化學方程式是

3B的名稱(系統(tǒng)命名)是 ;

4)第步反應中屬于取代反應的有 (填步驟編號);

5)第步反應的化學方程式是 ;

6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式 。

只含一種官能團;鏈狀結構且無-O-O-;核磁共振氫譜只有2種峰。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述的乙炔的結構和性質(zhì)中,既不同于乙烯,也不同于乙烷的是

A. 存在碳碳不飽和鍵 B. 不易發(fā)生取代反應,易發(fā)生加成反應

C. 分子中的所有原子都處在同一條直線上 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以說明二氧化硅是酸酐的是(  )

A.它溶于水得到相應的酸B.它對應的水化物是可溶性強酸

C.它與強堿反應只生成鹽和水D.它是非金屬氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作錯誤的是( )

A.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C.制取蒸餾水時,為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片

D.用酒精萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

同步練習冊答案