下列說(shuō)法正確的是

  A．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

  B．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

  C．從左到右，第三周期非金屬元素得電子能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

  D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)峰的是

(　　 )

A．CH3CH2CH3　　　　　                    B．CH3—O—CH3

C．                 D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)（   ）

A．0.224L            B．0.448L           C．0.672L         D．0.896L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

未測(cè)定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=          。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              　　                  。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是            。

A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=                。

汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是            。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 

選項(xiàng)

表述I

表述II

A

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

溶液中含有大量的NO3－

溶液中不能存在大量I－或S2－

D

將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛

蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色 

半透膜有破損

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

A

C

（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。             

（2）B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：          >         >        （寫離子符號(hào)）

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過(guò)量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_(kāi)____________ __。若使上述中反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入稀硫酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                            。

（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_(kāi)_________，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)由于發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色的是

(　　 )

A．SO2　　　　　　　                  B．乙烷

C．2­戊烯                             D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與鏈烴相比，苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征是(　　 )

A．難氧化、難取代、難加成

B．易氧化、易取代、易加成

C．難氧化、易取代、能加成

D．易氧化、易取代、難加成

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