3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6
B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)
C．元素的非金屬性順序為W＞Z＞X
D．Y和其他3種元素均能形成離子化合物

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，結(jié)合最外層電子數(shù)可知，Y為Na，Z為S，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，W為Cl，
A．元素X的最高和最低化合價的代數(shù)和為+1+（-1）=0，故A錯誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且氫化物中氫為+1價，元素的非金屬性順序為W＞Z＞X，故C正確；
D．Na與其它三種元素形成NaH、Na2S、NaCl，均為離子化合物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥類工業(yè)在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種廢渣，我國每年排放的磷石膏大約2000萬噸以上，開發(fā)利用磷石膏，保護(hù)資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念．圖1所示為對磷石膏進(jìn)行綜合利用的路徑之一．

（1）過程Ⅰ中CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）=CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=+30.8KJ•mol-1．
（2）過程Ⅱ用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時還原產(chǎn)物為；1200℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②高硫煤作還原劑，焙燒2.5小時，測不同溫度下硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率，如圖3所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是催化劑CaCl2不改變平衡的限度．

③以SO2為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
（3）過程III將CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
B．在反應(yīng)中M原子比N原子得到更多電子
C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱
D．M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比N強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示實(shí)驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗不合理的是（　�。�
A．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
B．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D．上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，有非極性共價鍵的是（　�。�
A．氨B．二氧化碳C．過氧化鈉D．次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)具有手性碳原子，經(jīng)下面的變化后仍一定具有手性碳原子的是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．氯代反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．丙烯是一種常見的有機(jī)物．下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗式 CH2B．結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CHCH3
C．球棍模型：D．加聚反應(yīng)后的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語描述不正確的是（　　）
A．二氧化硅的分子式為SiO2B．2-丁烯的鍵線式：
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定條件下可與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退掠米骰鸺剂系膬?yōu)點(diǎn)有：單位質(zhì)量的燃料燃燒釋放的熱值高、反應(yīng)產(chǎn)物無污染，在反應(yīng)中肼作還原劑（填“氧化劑“成“還原劑”）．
（2）合成氨反應(yīng)是氮肥等工業(yè)的基礎(chǔ)．己知在298℃時，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成0.2mol 氨氣放出9.22kJ的熱量，請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
回答下列問題：
①以上四個變化過程中，發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的有3個．
②1molN2（g）和1mol02（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H4=-2317kJ•mol-1．

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