Question

3．化合物A是一種熱穩(wěn)定性較差的無水的弱酸鈉鹽，用如下方法對其進行分析：將A與惰性填料混合均勻制成樣品，加熱至400℃，記錄含A量不同的樣品的質量損失（%），結果如表：利用上述信息，有關說法正確的是（　�。�

樣品中A的質量分數(shù)/%	20	50	70	90
樣品的質量損失/%	7.4	18.5	25.9	33.3

• A． 化合物A的摩爾質量為104g•mol^-1
• B． 樣品A的質量分數(shù)為55%，加熱至400℃樣品質量損失21.35%
• C． 樣品A加熱后的氣體能使品紅褪色
• D． 16.8g化合物A加熱至質量不變化后，剩余固體質量為10.6g

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：$\frac{20}{7.4}=\frac{50}{18.5}=\frac{70}{25.9}=\frac{90}{33.3}$，即：樣品的質量損失與A的質量分數(shù)成正比，則當樣品中A的質量分數(shù)為100%時，樣品的損失質量為：7.4%×$\frac{100%}{20%}$=37%；
樣品是熱穩(wěn)定性較差的無水弱酸鈉鹽，在常見的弱酸鹽中，首先考慮碳酸氫鈉，其分解反應為：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑，該反應質量損失分數(shù)為：$\frac{44+18}{84×2}$×100%≈37%，與上述外推所得數(shù)據(jù)吻合，則該化合物A為NaHCO₃，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：$\frac{20}{7.4}=\frac{50}{18.5}=\frac{70}{25.9}=\frac{90}{33.3}$，即：樣品的質量損失與A的質量分數(shù)成正比，則當樣品中A的質量分數(shù)為100%時，樣品的損失質量為：7.4%×$\frac{100%}{20%}$=37%，
樣品是熱穩(wěn)定性較差的無水弱酸鈉鹽，在常見的弱酸鹽中，首先考慮碳酸氫鈉，其分解反應為：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑，該反應質量損失分數(shù)為$\frac{44+18}{84×2}$×100%≈37%，與上述外推所得數(shù)據(jù)吻合，則該化合物A為NaHCO₃，
A．根據(jù)分析可知，A的摩爾質量為84g/mol，故A錯誤；
B．樣品A的質量分數(shù)為55%，加熱至400℃樣品質量損失為：7.4%×$\frac{55%}{20%}$=20.35%，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；
D．根據(jù)反應方程式2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑可知，16.8g化合物A加熱至質量不變化后，剩余固體質量為：16.8g×$\frac{106}{168}$=10.6g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了質量分數(shù)的計算，題目難度中等，正確推斷A的化學式為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解及歸納能力，注意掌握質量分數(shù)的概念及計算方法．