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19．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（　�。�
①同質量不同密度的CO和N2     
②同溫同體積的H2和Cl2
③同體積同密度的O2和O3       
④同壓同體積的N2O和CO2．
A．①③B．①②C．②④D．③④

分析 ①CO和N2 的摩爾質量相等，二者質量相等，則物質的量相等，均為雙原子分子，含有原子數目相等；
②同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比；
③同體積同密度的O2和O3的質量相等，均由氧原子構成，則含有氧原子數目相等；
④同壓、同體積的N2O和CO2，溫度影響氣體分子數目．

解答 解：①CO和N2 的摩爾質量相等，二者質量相等，根據n=$\frac{m}{M}$可知二者物質的量相等，均為雙原子分子，含有原子數目相等，故①正確；
②同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系，含有原子數目不一定相等，故②錯誤；
③同體積同密度的O2和O3的質量相等，均由氧原子構成，氧原子質量相等，則含有氧原子數目相等，故③正確；
④同壓、同體積的N2O和CO2，溫度影響氣體分子數目，溫度不確定，則無法判斷氣體分子數關系，含有原子數目不一定相等，故④錯誤，
故選：A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的靈活運用，可借助pV=nRT理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．甲烷C．乙酸D．植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向堿溶液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以下均為中學化學常見物質，存在如下轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．
（1）G的化學式I2；F的電子式；
（2）反應①的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NA
B．17g的OH-離子中含有的電子數為9NA
C．常溫常壓下，44gCO2含有的氧原子數為2NA
D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．pH=a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的pH＞a，則該電解質溶液是（　�。�
A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：
能根據以上各種現(xiàn)象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（　　）
方案現(xiàn)象或產物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質之一，有是形成酸雨的罪魁禍首之一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產生活有著廣泛的聯(lián)系．
（1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標準溶液反應掉二氧化碳．
①寫出SO2與NaOH反應的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘與SO2反應時，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入淀粉指示劑．
（2）火力發(fā)電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題．有關資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質AC
A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應的離子方程式為2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸．
（3）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，當反應達到平衡時，測得混合氣體的物質的量為13.0 mol，則SO2的轉化率為50%．

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