已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成,其相對分子質量為120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O;A可以發(fā)生銀鏡反應,其苯環(huán)上的一鹵代物有三種.
已知:
現(xiàn)有如下轉化關系:

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質量為90.
(1)A的分子式是
 
,A的結構簡式為
 
,A中含氧官能團的名稱是
 

(2)C可能具有的化學性質有
 
(填序號).
①能與H2發(fā)生加成反應;②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應;③能與甲酸發(fā)生酯化反應;
④能與Ag(NH32OH溶液發(fā)生銀鏡反應;⑤能與氫氧化鈉溶液反應
A.①②③B.①③⑤C.①②③⑤D.②③④⑤
(3)①寫出C→D的化學反應方程式
 
;反應類型為
 
;
②在催化劑條件下,C生成高聚物的化學方程式
 
;
③G與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式
 

(4)C的同分異構體有多種,其中符合下列要求的有機物有兩種:
①屬于酯類化合物;      ②遇三氯化鐵溶液顯紫色;
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀;    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機物的結構簡式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:有機物A有C、H、O三種元素組成,Mr(A)=120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O,水的物質的量=
7.2g
18g/mol
=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知,該有機物中N(C)=
0.8mol
0.1mol
=8、N(H)=
0.4mol×2
0.1mol
=8,故有機物中N(O)=
120-12×8-8
16
=1,故有機物A的分子式為C8H8O.A可以發(fā)生銀鏡反應,含有醛基-CHO,苯環(huán)上的一鹵代物有三種,苯環(huán)上有3種化學環(huán)境不同的H原子,故只能有1個側鏈為-CH2CHO,則A的結構簡式為,由信息Ⅰ可知,A與HCN發(fā)生加成反應生成B為,B發(fā)生水解反應生成C為,C在濃硫酸、加熱條件下生成D,D能使溴的四氯化碳溶液褪色,應為發(fā)生消去反應,故D為,D發(fā)生氧化反應生成E與F,由信息Ⅱ可知氧化為、OHC-COOH,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質量為90,故F為OHC-COOH,E為,G為HOOC-COOH,據(jù)此解答.
解答: 解:有機物A有C、H、O三種元素組成,Mr(A)=120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O,水的物質的量=
7.2g
18g/mol
=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知,該有機物中N(C)=
0.8mol
0.1mol
=8、N(H)=
0.4mol×2
0.1mol
=8,故有機物中N(O)=
120-12×8-8
16
=1,故有機物A的分子式為C8H8O.A可以發(fā)生銀鏡反應,含有醛基-CHO,苯環(huán)上的一鹵代物有三種,苯環(huán)上有3種化學環(huán)境不同的H原子,故只能有1個側鏈為-CH2CHO,則A的結構簡式為,由信息Ⅰ可知,A與HCN發(fā)生加成反應生成B為,B發(fā)生水解反應生成C為,C在濃硫酸、加熱條件下生成D,D能使溴的四氯化碳溶液褪色,應為發(fā)生消去反應,故D為,D發(fā)生氧化反應生成E與F,由信息Ⅱ可知氧化為、OHC-COOH,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質量為90,故F為OHC-COOH,E為,G為HOOC-COOH,
(1)由上述分析可知,A的分子式是C8H8O,A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是:醛基,故答案為:C8H8O;;醛基;
(2)C為,含有苯環(huán),可以與氫氣發(fā)生加成反應,含有羥基,可以與甲酸發(fā)生酯化反應,含有羧基,能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,不能發(fā)生水解反應,不能與銀氨溶液反應,故選:B;
(3)①C→D的化學反應方程式為,反應類型為:消去反應;
②在催化劑條件下,C生成高聚物的化學方程式為:
③G與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式為:,
故答案為:,消去反應;;;
(4)C()的同分異構體有多種,符合下列條件的同分異構體:
①屬于酯類化合物;②遇三氯化鐵溶液顯紫色,含有酚羥基;③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀,含有甲酸形成的酯基,④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種,符合條件的同分異構體有:,故答案為:
點評:本題考查有機物推斷與合成,是對有機化合物知識的綜合考查,能較好的考查考生的自學能力,讀懂信息中給予的反應是解題的關鍵,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,難度中等,是高考熱點題型.
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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置.回答下列問題:
(1)實驗時應先點燃
 
(填“A”或“B”)處的酒精燈.
(2)洗氣瓶中的現(xiàn)象為
 

(3)酒精燈B的作用是
 

(4)乙同學提出甲設計太復雜,可將酒精燈合二為一,去掉B而將尾氣導管口旋轉到A的火焰上即可,乙同學設計是否合理?
 
;理由是
 

(5)丙同學質疑CO能否使石灰水變渾濁,因此其設計在CO通入CuO之前應先通過澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應,試對此做出評價,你認為丙的設計
 
(填“必要”或“不必要”),理由是
 

(6)丁同學認為甲設計的裝置中尾氣處理還可以用其他方法,請你為丁同學設計一種合理的尾氣處理方法:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念,下列做法不符合該理念的是( 。
A、研究可降解高分子材料,較少使用塑料制品
B、倡導低碳經濟,減少對化石燃料的依賴
C、通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質量
D、采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾

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科目:高中化學 來源: 題型:

CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1僅在高溫下自發(fā)進行;氯酸鉀的分解②2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H2在任何溫度下都自發(fā)進行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是( 。
A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一瓶氯化鈉試劑的標簽如圖所示,仔細觀察標簽,然后回答下列問題.
實驗室欲用該試劑配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500mL.
(1)通過計算需要該氯化鈉試劑的質量
 
g(保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字).
(2)配制過程中有如下操作步驟:
①把稱量好的氯化鈉試劑放入一器皿中,加適量蒸餾水溶解.
②將容量瓶塞塞緊,充分搖勻.
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1~2cm處,改用另一儀器小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切.
④每次將洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻.
⑤把①所得溶液小心轉入容量瓶中:
操作步驟的正確順序為
 
(填序號);
該實驗用到的主要實驗儀器有:托盤天平、
 
;
某學生實際配制得到NaCl溶液的濃度為1.9mol?L-1,原因可能是
 

A.該實驗中,在稱量氯化鈉試劑時,砝碼與試劑放錯了位置,且使用了游碼
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.少了上述中的第④步               
D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度
(3)實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度線,應
 
;俯視觀察到液面剛好到達刻度線,應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗.
實驗一:配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液,用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定.回答下列問題:
(1)配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
 

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,使用滴定管時第一步操作的是
 
,實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 

實驗二:探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:回答下列問題:
醋酸濃度(mol?L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據(jù)是:
 
,寫出醋酸電離的方程式
 

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
實驗三:探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s)?2G(g).忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示.
①b>f           ②915℃,2.0MPa時E的轉化率為60% 
③該反應的△S>0  ④K(1000℃)>K(810℃).
上述①~④中正確的有( 。
           壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A、4個B、3個C、2個D、1個

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導電的是
 
;(填寫序號,下同)  屬于非電解質的是
 
; 上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是
 

(2)寫出下列物質水溶液的電離方程式:KHSO4
 
Ba(OH)2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽(NaR、NaR′)溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3,2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3.現(xiàn)有物質的量濃度相同的四種溶液:①HR②HR′③NaR④NaR′,由水電離出c(OH-)大小順序是( 。
A、①>②>③>④
B、②>①>④>③
C、③>④>①>②
D、④>③>②>①

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