【題目】(本題12分)

.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01mol·L-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià))

1KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________(用元素符號(hào)表示)

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú),?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:

(3)若將10 LKCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣_______mol。

.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。

4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需

5Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為 。

6)現(xiàn)。3)中溶液20.00mL,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,計(jì)算廢液中Cl2的濃度為 mol·L-1 (用含a 、b的表達(dá)式表示) 。

【答案】1C22KOCN+3Cl2 +8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O30.25

4500mL容量瓶;(5S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+

S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O;(60.2abab/5

【解析】

試題分析:.1)反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O氯元素化合價(jià)降低,被還原。碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),失去電子,因此被氧化的元素是C;

(2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3 個(gè)電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,因此反應(yīng)的方程式為2KOCN+3Cl2 +8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O

(3)根據(jù)以上分析可知1molNaCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú),失?mol電子,1氯氣得到2mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知將10 LKCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣=0.25mol。

.4)沒有480mL容量瓶,所以還需500mL容量瓶;

5Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42,該反應(yīng)的離子方程式為S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+。

6)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.001abmol,根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.004abmol,因此廢液中Cl2的濃度為0.004abmol÷0.02L=0.2abmol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者,用>”、“<”、或“=”填空

(1)沸點(diǎn):

(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

(3)酸性:HClO3HClO4

(4)鍵長(zhǎng):H-OH-S

(5)未成對(duì)電子數(shù):OCr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C1化學(xué)是指以碳單質(zhì)或分子中1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器,分別發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請(qǐng)回答:

c1 c2>、<=);a =

若甲反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率 mol/(L·s)。

(2)壓強(qiáng)為p1時(shí) ,向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:

該反應(yīng)屬于 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。

100時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 選填字母

a b c d

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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機(jī)合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ,熔點(diǎn)為-107.3 ;2B6HCl2BCl33H2。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序?yàn)?/span>a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

(3)裝置D的作用是 ;實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是 。

(4)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________

5)裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,還起到的作用是__________________

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【題目】定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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【題目】動(dòng)植物體內(nèi)都有的糖是( )

A. 葡萄糖、核糖和脫氧核糖 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 糖原和纖維素 D. 肝糖原和肌糖原

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【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過量

C. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量

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【題目】純水在10℃100℃時(shí)的pH,前者和后者的關(guān)系是

A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能確定

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