物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO），測得該反應的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．能量關系圖合理的是（　�。�
分析：（t-BuNO）2?2（t-BuNO），測得該反應的△H=+50.5kJ?mol-1，該反應為吸熱反應，則生成物的總能量高，活化能Ea=90.4kJ?mol-1，則反應物分子變?yōu)榛罨肿拥哪芰繛?0.4kJ?mol-1，以此來解答．
解答：解：由題意可知，（t-BuNO）2?2（t-BuNO），測得該反應的△H=+50.5kJ?mol-1，該反應為吸熱反應，則生成物的總能量高于反應物的總能量，所以BC錯誤；
△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1，數(shù)值上接近2倍的關系，所以A錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學反應與能量，注意圖象中反應熱與活化能的關系是解答本題的關鍵，明確吸熱反應中反應物與生成物的總能量的相對大小，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45KJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
  （離子方程式形式）．
（2）物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2（aq）?2（t-BuNO）（aq）
①當（t-BuNO）2的起始濃度為0.50mol/L時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
2.4
2.4
 （保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字，下同）．
②一定溫度下恒容容器中，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率
減小
減小
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率
小于
小于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
③實驗測得該反應的△H=50.5KJ/mol，該反應的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”“=”），
較高
較高
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
2.4mol/L
2.4mol/L
．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的是
D
D
．

（4）該反應的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
較高
較高
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是
C
C
．
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃時，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）20.50mol，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。

（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0．50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K =      。

（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）實驗測得該反應的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是    。

（4）結合ΔS推測該反應的在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

 

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