用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）
③2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數(shù)目之比是（　�。�
A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1
加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4
加熱
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，轉移電子是4mol，氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑，轉移電子是12mol，2H2O2
催化劑
.
2H2O+O2↑，轉移電子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑轉移電子是2mol，當獲得氧氣的質量均是32g，即1mol時，轉移電子數(shù)分別是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所轉移的電子數(shù)目之比是2：2：1：1．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產(chǎn)生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在反應MnO2+4HCl（濃
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質量；
（2）反應消耗的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應①中還原劑是______，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是______．
（2）在反應MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是______．
（3）已知反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是______．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是______．
A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
③ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產(chǎn)生VL（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把Cl2通入熱的KOH溶液中能發(fā)生下列反應aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
（1）該化學反應中Cl2的化學計量數(shù)a=______
（2）若有1molCl2被氧化，則轉移的電子物質的量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為（　�。�
A．
5
16
B．
5
17
C．
5
13
D．
13
5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．1mol氫B．1molO
C．1mol二氧化碳D．1mol水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是
A．在汽車上安裝催化轉化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放
B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去
C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結果
D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣

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