【題目】某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素,相對分子質(zhì)量為46,2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水,該化合物的分子式為

【答案】C2H6O
【解析】解:2.3g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物為H2O和CO2 , 2.7g水的物質(zhì)的量為:n(H2O)= =0.15mol,則n(H)=0.15mol×2=0.3mol,m(H)=1g/mol×0.3mol=0.3g;
二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO2)=0.1mol,則n(C)=0.1mol,m(C)=12g/mol×0.1mol=1.2g,
該有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量為:m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g,n(O)= =0.05mol,
該有機(jī)物分子中:n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,
該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O,設(shè)其分子式為 (C2H6O)n,有機(jī)物相對分子質(zhì)量為46,則n= =1,
則有機(jī)物的分子式為:C2H6O.
所以答案是:C2H6O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于藥物的說法正確的是( )

A. 使用青霉素時,不需要進(jìn)行皮試,可以直接注射

B. 雖然藥物能治病,但大部分藥物有毒副作用

C. 長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有副作用

D. ROTC類藥物不需要持有醫(yī)生處方都可以從藥店購買

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。

A. 天然氣為純凈物 B. 天然氣是不可再生的能源

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 D. 過量的CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)只生成CH3Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子中,原子半徑最大的是( )

A.MgB.SC.OD.Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑含少量錫等雜質(zhì)生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5.

(1)用KSCN檢驗(yàn)綠礬晶體中是否含有Fe3+的離子方程式為:______________________。

(2)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是_________

(3)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氫至飽和的目的是:

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;

______________________________。

(4)操作IV的順序依次為:__________

(5)操作IV得到的綠礬晶體需要洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。洗滌晶體的溶液可以是_____填正確選項(xiàng)序號)。

a.冰水 b.飽和Na2SO4溶液 c.乙醇

(6)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時KMnO4溶液只與Fe2+發(fā)生反應(yīng))。

①計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______保留4位有效數(shù)字);

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( )

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OO2

B. 第②組反應(yīng)中Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為11

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>MnO>Cl2>Br2>Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )

A. b-a/V mol·L-1 B. 2b-a/V mol·L-1

C. 22b-a/V mol·L-1 D. 2b-a/V mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是(  )

A. SO42- B. Cu2+ C. K D. OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1 mol X1 mol Y 進(jìn)行反應(yīng):2X (g) + Y (g) Z (g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是(

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.002 mol/(L·s)

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度為原來的1/ 2

C. 若增大壓強(qiáng), 則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度, X的體積分?jǐn)?shù)增大, 則該反應(yīng)的 ΔH < 0

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