下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　)

ABCD

強電解質FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

 

 

C

【解析】鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質；磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；H2O是弱電解質，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨

請回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

(4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是________(填序號)。

a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。

(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是(　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸

B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1

D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 (　　)

 

A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z

B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡時C的轉化率：乙>甲

B．平衡時C的體積分數(shù)：乙>甲

C．反應速率：乙>甲

D．平衡時A的物質的量：甲>乙

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是 (　　)

A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是(　　)

A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應

B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數(shù)為4 mol

C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

 

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