【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體,NO是常見大氣污染物,為消除空氣中少量的CH4和NO,工業(yè)上可以設(shè)計(jì)如下反應(yīng):CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在溫度為T1和T2時(shí),分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:
(1)根據(jù)上圖判斷該反應(yīng)的T1________T2。(填“>”“<”或“=”)
(2)溫度為T1,0~10 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,反應(yīng)開始和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為___________。
(3)溫度為T2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)
(4)下列條件的改變不能加快反應(yīng)速率的是___________。(填字母)
A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積
C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產(chǎn)物CO2
(5)CH4是重要的化石能源,完全燃燒生成CO2和H2O,放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質(zhì),可以設(shè)計(jì)成一種高溫燃料電池,正極通入的氣體是空氣和CO2,負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________________________________________。
【答案】< 0.02mol·L-1·min-1 1:1 62.5% D CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O
【解析】
(1)根據(jù)圖像可知,T2溫度下反應(yīng)更快,先達(dá)到平衡,說明溫度更高;
(2)M點(diǎn)CH4反應(yīng)了0.1mol ,可以算出v(CH4),再根據(jù)v(NO)=4v(CH4)計(jì)算即可;恒溫恒容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以壓強(qiáng)不變;
(3)根據(jù)圖,T2時(shí)CH4為0.15mol,說明CH4反應(yīng)了0.25mol,則NO反應(yīng)1mol;
(4)A. 催化劑能加快反應(yīng)速率;
B. 縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率;
C. 增大了反應(yīng)物CH4的濃度,加快反應(yīng)速率;
D. 分離出產(chǎn)物CO2,并沒有增大反應(yīng)物濃度,不能加快反應(yīng)速率;
(5)負(fù)極是CH4發(fā)生氧化反應(yīng)。
(1)根據(jù)圖像可知,T2溫度下反應(yīng)更快,先達(dá)到平衡,說明溫度更高,所以T1<T2,故答案為:<;
(2)M點(diǎn)CH4反應(yīng)了0.1mol ,可以算出v(CH4)== 0.005mol·L-1·min-1,所以v(NO)=4v(CH4)=0.02mol·L-1·min-1;恒溫恒容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以壓強(qiáng)不變,壓強(qiáng)之比為1:1;
故答案為:0.02mol·L-1·min-1;1:1;
(3)根據(jù)圖,T2時(shí)CH4為0.15mol,說明CH4反應(yīng)了0.25mol,則NO反應(yīng)1mol,NO轉(zhuǎn)化率為:×100% = 62.5%,故答案為:62.5%;
(4)A. 催化劑能加快反應(yīng)速率,A不符合題意;
B. 縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率,B不符合題意;
C. 增大了反應(yīng)物CH4的濃度,加快反應(yīng)速率,C不符合題意;
D. 分離出產(chǎn)物CO2,并沒有增大反應(yīng)物濃度,不能加快反應(yīng)速率,D符合題意;
故答案為:D;
(5)負(fù)極是CH4發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O,故答案為:CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖,下列說法正確的是( )
A. 取少量該有機(jī)物,滴加酸性高錳酸鉀溶液,微熱,有氣體產(chǎn)生
B. 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上
C. 所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上
D. 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示),其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下,0.1 mol/L Z的氫化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是
A.原子半徑:W> X> YB.氫化物的沸點(diǎn):Y >X> Z> W
C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.Y的單質(zhì)均具有殺菌消毒作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是( )
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化過程,與該圖的變化過程相似
C.若該反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的能量增多
D.該反應(yīng)中,H-H鍵斷裂吸收的總能量大于H-Br鍵形成釋放的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池可用于驅(qū)動(dòng)無人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,如圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是 ( )
A.電池總反應(yīng)是
B.在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中向正極移動(dòng)
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【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。
I. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來檢驗(yàn)是否發(fā)生變質(zhì)。
方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為亞硫酸鈉沒有變質(zhì)。
方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。
請你對兩方案做出評價(jià):
方案一:_________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。
方案二:_________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________。
Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定溶液的實(shí)際濃度。
(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。
a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸
②裝置B中盛裝的試劑為_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)前后測得裝置C增重3.2g,則溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。
(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。
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【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常溫下,pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B.鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
C.Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
D.使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授子對鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。高能磷酸鐵鋰電池多應(yīng)用于公共交通,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖,電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中,LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)Li+通過隔膜移向正極B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
C.充電時(shí)銅箔連接電源負(fù)極D.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨增重12g
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