【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì).在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________.
(2)B裝置的作用是_______________________________________________________.
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________.
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________.上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________.
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________.
【答案】 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈 Na2O2能與CO2反應,生成白色粉末狀物質(zhì)和O2 點燃的蚊香逐漸熄滅
【解析】試題分析:本題通過實驗探究NaHCO3的不穩(wěn)定性,Na2O2、Na2O與CO2的反應。
(1)A試管中加熱NaHCO3,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)NaHCO3分解生成的氣體中有CO2和H2O(g),通過裝置B中濃硫酸可吸收CO2中的H2O(g),干燥CO2。
(3)CO2與雙球干燥管內(nèi)的Na2O2反應生成Na2CO3和O2,反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(4)由于雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2是淡黃色固體,Na2CO3是白色固體,O2具有助燃性,所以雙球干燥管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為:淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更劇烈。上述實驗現(xiàn)象說明:Na2O2與CO2反應生成白色粉末狀物質(zhì)和O2。
(5)若將Na2O2換成Na2O,雙球干燥管內(nèi)發(fā)生的反應為Na2O+CO2=Na2CO3,由于Na2O和Na2CO3都是白色固體,反應沒有O2生成且在CO2的環(huán)境中,所以雙球干燥管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象:點燃的蚊香熄滅。
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【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:
(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。
(3)過程I,在Cr2O3參與的反應中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。
(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用,B是__________。
③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是__________mol/L。
(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結合表中數(shù)據(jù)分析,過程II的操作是:__________________________,過濾,得到K2Cr2O7粗品。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.將 AgCl 放入水中不能導電,故 AgCl 不是電解質(zhì)
B.CO2溶于水得到的溶液能導電,但 CO2屬于非電解質(zhì)
C.金屬能導電,所以金屬是電解質(zhì)
D.液態(tài) HCl 不導電, HCl 屬于非電解質(zhì)
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2(已知SiO2不溶于水,也不與強酸和強堿反應)等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出沉淀物的化學式:a______; f______。
(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式:________________、______________。
(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式:___________________、_______________。
(4)鐵有許多重要的化合物,中學化學常見的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則 Fe(OH)2 轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時鐵元素還有許多鹽,F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72-)進行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+,寫出在酸性條件下FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應的離子方程式:_______________________________________________________________________________
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
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【題目】2017年5月18日,中國成為全球首個實現(xiàn)海域成功開采可燃冰的國家,可燃冰是一種甲烷的水合物,下列有關甲烷的說法正確的是
A. 分子式為CH4 B. 極易溶于水 C. 常溫下不穩(wěn)定 D. 是可再生能源
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【題目】有四種短周期元素,它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結構、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式 .
(2)B元素在周期表中的位置;離子半徑:BA(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的電子排布圖是 , 其原子核外有個未成對電子,能量最高的電子為軌道上的電子,其軌道呈形.
(4)D原子的電子排布式為 , D﹣的結構示意圖是 .
(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為 .
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【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應,生成氯代烷烴,此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴的結構簡式為( )
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2
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