Question

某溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在密閉容器中達到平衡，
（1）如果保持體積不變，加入少許N₂O₄，則平衡向

正反應

方向移動．NO₂的百分含量將

減小

（增大或減�。�．
（2）如果保持體積不變，加入少許NO₂，則平衡向

逆反應

方向移動．NO₂的百分含量將

減小

（增大或減�。�．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡移動原理解答，加入少許N₂O₄，則平衡向N₂O₄減少的方向移動，反應物和生成物都只有一種，保持體積不變，加入少許N₂O₄，可以等效為增大壓強，據(jù)此分析NO₂的百分含量變化；
（2）根據(jù)平衡移動原理解答，加入少許NO₂，則平衡向NO₂減少的方向移動，反應物和生成物都只有一種，保持體積不變，加入少許NO₂，可以等效為增大壓強，據(jù)此分析NO₂的百分含量變化．

解答：解：（1）加入少許N₂O₄，則平衡向N₂O₄減少的方向移動，即向正反應方向移動，
反應物和生成物都只有一種，保持體積不變，加入少許N₂O₄，可以等效為增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故達新平衡NO₂的百分含量減��；
故答案為：正反應，減��；
（2）加入少許NO₂，則平衡向NO₂減少的方向移動，即向逆反應方向移動，
反應物和生成物都只有一種，保持體積不變，加入少許NO₂，可以等效為增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故達新平衡NO₂的百分含量減小，
故答案為：逆反應，減小．

點評：本題考查化學平衡的移動問題，題目難度中等，注意利用等效思想構建平衡建立的途徑，運用平衡移動原理或平衡常數(shù)加深理解外界條件對平衡的影響．