【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進(jìn)水口

B.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中

D.反應(yīng)完全后，用儀器a蒸餾得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】

A．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故A不符合題意；

B．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻，容易控制溫度，故B不符合題意；

C．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過(guò)程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故C不符合題意；

D．蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，一般不用球形冷凝管，反應(yīng)完成后，所得混合物要經(jīng)過(guò)水洗、堿洗、水洗、干燥、蒸餾才能得到產(chǎn)品，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

已知：①NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。

②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

金屬離子(0.1mol·L-l)

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.4

7.6

3.4

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.6

4.8

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學(xué)式），“濾渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氫銨后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進(jìn)行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：

① 實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。

② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+ 。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種重要的過(guò)渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）可制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。由鉬精礦（主要成分MoS2，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì)）制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。

a 增大鉬精礦的量 b 將礦石粉碎 c 采用逆流原理混合

（2）操作1的名稱是______，“堿浸”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）經(jīng)“蒸發(fā)結(jié)晶”過(guò)程可得到鉬酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進(jìn)行的操作2名稱是_________。

（4）Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，鉬精礦中存在非整比晶體MoS2.7，則MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成。圖像中縱坐標(biāo)x =_____。

（6）在實(shí)際生產(chǎn)中會(huì)有少量SO42－生成，用固體Ba（OH）2除去。在除SO42－前測(cè)定堿浸液中c(MoO42－)=0.80mol·L－1， c(SO42－)=0.04mol·L－1，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42－的去除率為94.5％，則Ksp(BaMoO4)=_________。[ Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，溶液體積變化、溫度變化可忽略。]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個(gè)電極均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極a電極反應(yīng)式為Fe2+- e-=Fe3+

B.該裝置能實(shí)現(xiàn)由H2S轉(zhuǎn)化為S和H2

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)

B.單位時(shí)間生成m molCO的同時(shí)生成2m molH2

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取化工原料氣氫氣，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。

時(shí)間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；

②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度

C.升高溫度 D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時(shí)充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當(dāng)a =0.2時(shí)，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過(guò)渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　�。�

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價(jià)鍵條數(shù)是（ ）

A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaAs晶體的熔點(diǎn)很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,Ga和As均無(wú)孤對(duì)電子,Ga和As的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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