向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)。下列說法不正確的是(   )
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1
C．沉淀生成后溶液的pH＝2
D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大
B
混合后，溶液中的c (Cl－)="0.01" mol·L－1，c (Ag＋)="0.009" mol·L-1，則Qc="c" (Cl－)·c(Ag＋)=0.01×0.009=9×10－5＞1×10－10，故一定有沉淀生成，A正確；Cl－過量，則生成沉淀后，溶液中的，故c(Ag+)=mol·L-1 =10-7 mol·L-1，B錯誤；混合液中的c (H＋)="0.01" mol·L-1，故pH=2，C正確；AgCl的沉淀溶解平衡是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向溶解的方向移動，溶液中Ag＋的濃度增大，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)
A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．Na2S2Na++S2-
C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液
C．向c點(diǎn)的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2－)減小
D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
≥3
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍(lán)色沉淀
B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（  ）
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變
B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大
C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)(K)一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___。
 
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
開始沉
淀的pH
10.4
6.4
 
 
沉淀完全
的pH
12.4
8.0
 
 
開始溶
解的pH
 
10.5
 
 
Ksp
5.6×10－12
 
6.8×10－6
2.8×10－9
 
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________（選填序號）。
a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液     d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
KSP
8.0×10－16
4.0×10－38
3.0×10－17
2.2×10－20
 
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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