為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加入KOH固體
B、加入氯化鉀固體
C、加入CaCO3
D、加入Na2SO3固體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，增大氯水中的HClO濃度，應(yīng)改變條件是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不能加水稀釋、不能加入與HClO反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．
解答： 解：A．加入KOH固體，KOH與HClO反應(yīng)生成次氯酸鉀，溶液中HClO濃度減小，故A不符合；
B．加入氯化鉀固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，溶液中HClO濃度減小，故B不符合；
C．加入CaCO3固體，與氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溶液中HClO濃度增大，故C符合；
D．亞硫酸鈉具有還原性，加入亞硫酸鈉固體，與氯氣反應(yīng)，溶液中氯氣濃度減小、氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，溶液中HClO濃度減小，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意D選項(xiàng)中氯氣反應(yīng)的影響是主要因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱．依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：（用化學(xué)方程式表示）
 
；實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器為
 
．
（2）引發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作方法為：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，
 
（填能或否）說明固體混合物中無Fe2O3，并說明理由
 
（理由用離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Y可以形成化合物YX4，Z元素原子最外層電子數(shù)7，且Z元素的氫化物的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中
 
周期
 
族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為
 
，化合物YX4分子的電子式是
 
化合物Y6X6分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）Z元素的單質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）D的分子式為
 
，I中官能團(tuán)名稱為
 
，反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
；X
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
④
 
．
（4）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種；
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；  ②能使FeCl3溶液顯色； ③與E含有相同官能團(tuán)
寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
 

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．  
①該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是
 
、
 
（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，但在具體應(yīng)用的時(shí)候，還應(yīng)注意反常的一些現(xiàn)象，下列類推正確的一項(xiàng)（　�。�
A、CH4的熔沸點(diǎn)低于SiH4，類推NH3的沸點(diǎn)低于PH3
B、二氧化碳是分子晶體，類推二氧化硅也是分子晶體
C、CaCO3的溶解度低于Ca（HCO3）2，類推Na2CO3溶解度低于NaHCO3
D、H2O的空間構(gòu)型是“V”形，類推H2S也是“V”形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

腦白金的主要作用是改善睡眠和潤腸通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對(duì)該化合物的敘述正確的是（　　）
①它屬于芳香烴
②分子式為C15N2H16O2
③可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④不可以發(fā)生水解反應(yīng)．
A、②③B、③C、③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，下列方法中最適當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、加入適量的稀硫酸
B、加入適量的鹽酸
C、加入適量的氫氧化鈣溶液
D、加入適量的氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是多種無機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．K是形成光化學(xué)煙霧及形成酸雨的一種主要?dú)怏w，N為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬，
回答：
（1）在周期表，組成單質(zhì)L的元素位于第
 
 周期第
 
 族．
（2）K的名稱為
 
，G的化學(xué)式
 
；
（3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：
 

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
；寫出⑩的離子方程式：
 

（5）反應(yīng)⑦中，若轉(zhuǎn)移9mol電子，生成的L
 
 g．

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