(15分)氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃,沸點(diǎn)3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液.制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖,鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下:?

化學(xué)式

熔點(diǎn)(單位:℃)

沸點(diǎn)(單位:℃)

N2

-209.86

-195.8

O2

-218.4

-183

CO2

-57

/

NH3

-77.3

-33.35

Cl2

-101

-34.6

試回答:?

(1)A中盛有深色固體試劑a是           ,分液漏斗中b試劑是            。

(2)B中盛有液體c是            ,C中的液體d是             。?

(3)D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

(4)E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是           (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是              。

(5)裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是             ,用這些不同的連接方式的主要理由是                。

 

(15分)

①a:MnO2(2分);         b:濃HCl(2分).   

②C 飽和NaCl溶液(2分)   d濃H2SO4(2分)

③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O (3分)

④液態(tài)空氣      Cl2 (各1分,共2分)

⑤D、E中無橡膠塞,氧化二氯接觸有機(jī)物而爆炸。(2分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃,沸點(diǎn)3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液.制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖,鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下:?

化學(xué)式
熔點(diǎn)(單位:℃)
沸點(diǎn)(單位:℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
試回答:?
(1)A中盛有深色固體試劑a是           ,分液漏斗中b試劑是            。
(2)B中盛有液體c是           ,C中的液體d是            。?
(3)D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      
(4)E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是           (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是             。
(5)裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是             ,用這些不同的連接方式的主要理由是              。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃,沸點(diǎn)3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖,僅鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。

 

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)式

熔點(diǎn)(單位:℃)

沸點(diǎn)(單位:℃)

N2

-209.86

-195.8

O2

-218.4

-183

CO2

-57

/

NH3

-77.3

-33.35

Cl2

-101

-34.6

 

試回答:

(1)A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式:                                  。

(2)B中盛有液體c是飽和             ,C中的液體d是濃硫酸。?

(3)氧化二氯制備出之后,要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存,則E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是

                  (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的           。

(4)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是D、E中無       管、塞,用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃,沸點(diǎn)3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液.制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖,鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下:?

化學(xué)式

熔點(diǎn)(單位:℃)

沸點(diǎn)(單位:℃)

N2

-209.86

-195.8

O2

-218.4

-183

CO2

-57

/

NH3

-77.3

-33.35

Cl2

-101

-34.6

試回答:?

(1)A中盛有深色固體試劑a是            ,分液漏斗中b試劑是             。

(2)B中盛有液體c是             ,C中的液體d是              。?

(3)D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

(4)E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是            (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是               。

(5)裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是              ,用這些不同的連接方式的主要理由是                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇期中題 題型:推斷題

氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃,沸點(diǎn)3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液.制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖,鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。              
部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下:
試回答:?
(1)A中盛有深色固體試劑a是__________,分液漏斗中b試劑是 ____________  。
(2)B中盛有液體c是__________,C中的液體d是___________ 。
(3)D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________ 。
(4)E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是___________ (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是____________。
(5)裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是__________,用這些不同的連接方式的主要理由是______________ 。

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