寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學方程式
 

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol
H2(g)+
12
O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
 

(3)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 
(填序號)
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分析:(1)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應熱計算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變,依據(jù)熱化學方程式書寫方法,標注物質(zhì)聚集狀態(tài),和對應量的反應熱;
(2)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到;
(3)①是鐵的化學腐蝕;②是原電池反應鐵做負極被腐蝕;③形成原電池反應,鐵做正極被保護;④電解池反應,鐵做陽極被腐蝕.
解答:解:(1)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應熱計算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,生成1molSO2的反應放出的熱量=9.36KJ×32=299.52 kJ;依據(jù)熱化學方程式書寫方法,標注物質(zhì)聚集狀態(tài),和對應量的反應熱,
則熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52 kJ?mol-1,故答案為:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52 kJ?mol-1;
(2)①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+
1
2
×②+③得到:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ/mol,
故答案為:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ/mol;
(3)①是鐵的化學腐蝕;②是原電池反應鐵做負極被腐蝕;③形成原電池反應,鐵做正極被保護;④電解池反應,鐵做陽極被腐蝕;電解池陽極腐蝕最快,其次是原電池的負極,原電池正極被保護,所以Fe片腐蝕由快到慢的順序是④②①③,
故答案為:④②①③.
點評:本題考查了熱化學方程式的計算書寫,蓋斯定律的計算應用,電化腐蝕和化學腐蝕的比較,主要是原電池、電解池的電極反應特征應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學方程式
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52 kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52 kJ?mol-1

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ/mol  在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.6KJ/mol
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.6KJ/mol

(3)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
④②①③
④②①③
(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1

(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1

(3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的熱化學方程式
(1)46gC2H5OH(l)與適量O2(g)反應,生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量.
 

(2)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1

(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ?mol-1

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量:
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ?mol-1
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ?mol-1

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