下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應：Al+6H+═Al3++3H2↑
B、CO2通入足量NaOH溶中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、澄清石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
D、碳酸鈉與氯化鈣混合：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應生成可溶性強電解質(zhì)氯化鋁和氣體氫氣，電荷不守恒；
B．二者反應生成碳酸鈉和水；
C．澄清石灰水寫離子；
D．可溶性強電解質(zhì)寫離子．
解答： 解：A．二者反應生成可溶性強電解質(zhì)氯化鋁和氣體氫氣，電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2 OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．澄清石灰水寫離子，離子方程式為OH-+H+═H2O，故C錯誤；
D．可溶性強電解質(zhì)寫離子，離子方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應概念、離子反應書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡合物都寫化學式，注意C中澄清石灰水寫離子，石灰乳寫化學式，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（　�。�
A、無水硫酸銅、蔗糖
B、生石灰、食鹽
C、生石灰、硫酸亞鐵
D、食鹽、硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

和22g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（　�。�
A、44 g
B、22 g
C、18 g
D、9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與稀鹽酸反應MgO+2H+=Mg2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、少量碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題．
（1）如圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能
 
（填“升高”或“降低”），因此反應速率
 
（填“加快”或“減慢”），你認為最可能的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）反應I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應，則反應的化學方程式為：
 

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
 

②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應的離子方程式為：
 

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）
（4）電解初期陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）F分子所含官能團的名稱是
 
；反應條件 I是
 
；
（2）寫出E、G的結(jié)構(gòu)簡式：E
 
、G
 
；
（3）寫出①、⑤的反應類型：①
 
、⑤
 
；
（4）寫出反應④的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的框圖是測定CuSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實驗流程．

（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作Ⅱ）
 
； （操作V）
 
．
（2）其加熱裝置正確的是
 
（填寫編號）．

（3）重復操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過
 
g．
（4）操作Ⅲ必須要在
 
（填儀器名稱）中進行．
（5）以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是
 
（填寫編號）．
a．加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b．加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c．加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有
 
（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有
 
．
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻．

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