（1）①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2+CuO═Cu+H2O所屬的區(qū)域是
．
②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為
分解
分解
反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，其中水為
氧化
氧化
劑．

（2）已知反應：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有
①⑥
①⑥
（填序號，下同）；H2O被氧化的是
③
③
，H2O被還原的是
④
④
，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
②⑤
②⑤
．
（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價由
+7
+7
價變?yōu)?!--BA-->
+2
+2
價，被
還原
還原
；
Cl
Cl
元素的原子失去電子，被
氧化
氧化
；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是
45.625
45.625
g．
（4）根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
D
D

A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．
分析：（1）①H2+CuO═Cu+H2O中氫和銅元素的化合價變化，所以是氧化還原反應，且又是置換反應；
②有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，分解反應中部分是氧化還原反應，III表示非氧化還原反應，且有水生成的反應可以是酸堿中和反應；IV中為氧化還原反應，有元素的化合價變化，據(jù)此寫出相應的反應方程式；
（2）有元素化合價變化的是氧化還原反應，水中氧元素失電子的反應中水被氧化，水中氫元素得電子的反應中水被還原，水中各元素的化合價不變的反應中H2O既不被氧化，又不被還原；
（3）得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑在反應中被還原，根據(jù)參加反應的鹽酸和參加氧化還原反應的鹽酸之間的關系式來分析；
（4）同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答：解：（1）①H2+CuO═Cu+H2O中銅和氫元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，同時又是置換反應，所以在圖A中的圖象為：
，故答案為：；
②II為分解反應，III是非氧化還原反應，反應中沒有元素化合價的變化，如酸堿中和反應，反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應的水中氫元素得電子，所以水是氧化劑，
故答案為：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；
（2）①SO3+H2O═H2SO4中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應；
②Cl2+H2O═HCl+HClO中氯氣既是氧化劑又是還原劑，水中各元素的化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；
③2F2+2H2O═4HF+O2中氟氣作氧化劑，水作還原劑；
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中鈉是還原劑，水是氧化劑；
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中過氧化鈉是氧化劑又是還原劑，水水既不是氧化劑又不是還原劑；
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O中各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應；
故答案為：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，錳元素由+7價得電子變?yōu)?2價，在反應中被還原，氯化氫中氯元素失電子，所以氯化氫作還原劑，被氧化，該反應中如果有2mol高錳酸鉀參加氧化還原反應，則有10mol鹽酸被氧化，參加反應的鹽酸的物質的量是16mol，即參加反應的
10
16
=
5
8
的鹽酸參加氧化還原反應，所以若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是45.625g，
故答案為：+7；+2；還原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化性Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+，所以三種微粒的氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2，故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意“同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：

 

1、A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所屬的區(qū)域。

2、“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為　                 　反應。②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：                  。③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式                                ，

其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）

3、用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并填空。

（1）2HClO—光→ 2HCl + O2↑       氧化產(chǎn)物      被還原的元素        

（2）2NaCl+ 2H2O —電解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

4、 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強的是        ，還原性最強的是     ，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：

                                     。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江二中高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：
 
1、A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所屬的區(qū)域。
2、“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為　                 　反應。②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：                  。③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式                                ，
其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）
3、用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并填空。
（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑      氧化產(chǎn)物      被還原的元素        
（2）2NaCl + 2H2O —電解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強的是       ，還原性最強的是    ，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：
                                    。

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科目：高中化學 來源：2014屆上海市高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：

 

1、A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所屬的區(qū)域。

2、“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為　                  　反應。②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：                   。③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式                                 ，

其中水作為              劑。（填氧化劑、還原劑等）

3、用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并填空。

（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑       氧化產(chǎn)物       被還原的元素         

（2）2NaCl + 2H2O —電解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

4、 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強的是        ，還原性最強的是     ，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：

                                     。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省孝感市漢川二中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2+CuO═Cu+H2O所屬的區(qū)域是    ．
②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為    反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：    ．寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：    ，其中水為    劑．

（2）已知反應：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有    （填序號，下同）；H2O被氧化的是    ，H2O被還原的是    ，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是    ．
（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價由    價變?yōu)?u>    價，被    ；    元素的原子失去電子，被    ；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是    g．
（4）根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是   
A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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