【題目】根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是

A.圖甲是反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)，且Y1＞Y2

B.圖乙是室溫下用0.1000 mol·L－1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元堿BOH的滴定曲線，說明BOH是強(qiáng)堿

C.圖丙是室溫下稀釋冰醋酸時(shí)溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線，說明醋酸的電離程度：b＞a＞c

D.圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線，說明曲線M代表的是鹽酸

【答案】AD

【解析】

A. 增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

B. 當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH為6，溶液呈酸性，說明生成強(qiáng)酸弱堿鹽；

C. 加水促進(jìn)醋酸的電離，溶液越稀，電離程度越大；

D. 強(qiáng)酸和弱酸稀釋時(shí)，強(qiáng)酸的pH的變化大于弱酸的pH的變化。

A. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此Y1＞Y2，A項(xiàng)正確；

B. 當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH為6，溶液呈酸性，說明生成強(qiáng)酸弱堿鹽，因此BOH是弱堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 加水促進(jìn)醋酸的電離，溶液越稀，電離程度越大，a、b、c三點(diǎn)加入水的體積c ＞b＞a，因此電離程度c ＞b＞a，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 強(qiáng)酸和弱酸稀釋時(shí)，強(qiáng)酸的pH的變化大于弱酸的pH的變化，因此稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)，曲線M代表的是鹽酸，曲線N為醋酸，D項(xiàng)正確；

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

n(Fe2＋)/mol

n(C2O42－)·mol－1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10－4

9.80×10－4

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，回答下列問題：

A

B

C

D

(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第四周期元素的單質(zhì)生成1 mol氣態(tài)氫化物所對應(yīng)的熱量變化是______選填字母編號(hào)。

吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ

(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。

①查得：

化學(xué)鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能(kJ/mol)

436

194

362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

②根據(jù)資料：

化學(xué)式

Ag2SO4

AgBr

溶解度(g)

0.796

8.4×10-6

為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到______，證明分離效果較好。

③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為______。

④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：________，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有_____(答一點(diǎn)即可)；缺點(diǎn)有____(答一點(diǎn)即可)。

(3)溴及化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入______，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為______。

(4)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)______(填“增大”“不變”“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1

D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)：

（1）G的分子式是___。

（2）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（3）由C→D的反應(yīng)類型為___；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）寫出B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1∶2∶4∶9；

③分子中含有氨基。

（6）已知：RCNRCH2NH2，請寫出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

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