在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯中加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的金屬均完全溶解，且天平仍保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（　　）
A、1：3B、1：4
C、2：3D、3：4
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)題意在托盤天平兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等．由氫氣質(zhì)量求出反應(yīng)的鋁和鎂的質(zhì)量進而求出銅的質(zhì)量，最后求出銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比．
解答： 解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2，需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y，則有
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24              2
x               2
24
2
=
x
2

解得：x=24
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54                      6
y                       2
54
6
=
y
2
 解得：y=18
銅鋁合金的質(zhì)量與鎂的質(zhì)量相等，故銅的質(zhì)量為24-18=6，所以銅和鋁的質(zhì)量比為6：18=1：3．
故選A．
點評：金屬與酸反應(yīng)與天平平衡結(jié)合的問題是中考�？疾榈念}目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進行求算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計成電解池反應(yīng)
B、電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中的c（ Cu2+）均保持不變
C、電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2 和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3
D、若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 設(shè)計成電解池，應(yīng)用Cu作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間通過電解生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把把污水中懸浮物帶到水面而形成浮液層，刮去（或撇掉）浮渣層即起到了浮選凈化作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率較慢，則無法使懸浮物形成浮渣．此時應(yīng)向污水中加入適量的
 

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4 d．NaOH  c．CH3CH2OH
（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
 
②4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）5沉淀的離子方程式是
 

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2-+2H2O．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成 應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須 有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽 燃料電池消耗CH4
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制
 
（已知磷酸各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9，lg6.3≈0.8，lg≈0.6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．將1.20g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后的固體混合物中不含碳
B、反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
C、反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
D、反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①SO2②HClO③活性炭都能使品紅溶液褪色，褪色原理分別是這些物質(zhì)將品紅：①
 
（填“氧化”、“還原”、“化合”或“吸附”，下同）②
 
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)（即無3價鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒壓密閉容器中，將CO2與N2的混合氣與足量Na2O2充分反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉淼?/5，則原混合氣中CO2與N2兩種氣體物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：4D、2：3

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