Question

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題。

（1）該配位化合物的化學式為         。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為_______(用元素符號表示）。

（2）D元素原子的最外層電子排布圖為             ，DC₄^2－的立體構型為      。

（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖。

則該化合物的化學式為              ，該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式             。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O  N>O>S

（2）    正四面體

（3）CuH    2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

【解析】

試題分析：C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，所以C為O，D為S，E元素的外圍電子排布為（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，n=4,則外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，所以A為氫原元素，B為氮元素，C為氧元素，D為硫元素，E為銅元素。所以化學式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O；根據(jù)同主族電離能的遞變規(guī)律O>S；由于N的電子排布式為1S²2S²2P³；為半滿結構，所以N的第一電離能比O的第一電離能大。（2）SO₄^2-的立體結構為正四面體。

考點：物質結構