為了探究外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，a+b＞c
B、△H＞0，a+b＜c
C、△H＜0，a+b＞c
D、△H＜0，a+b＜c
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的變化和Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化趨勢，再根據(jù)平衡移動原理中溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，可得出反應(yīng)熱以及反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系．
解答： 解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，
降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有a+b＞c，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】
1 利用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A
 
（按氯氣流向的順序用序號書寫）
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，
 
（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加
 
；

向B試管中滴加
 
：		①若
 

 
則假設(shè)1成立
②若
 

 
則假設(shè)2成立
③若
 

 
則假設(shè)3成立
（4）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，
 
通入的氯氣的體積最多不能超過
 
．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小．并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加
 
溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C、用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
 
2-
3
、NO
 
-
3
、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測知溶液顯強(qiáng)酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；加熱，有氣體放出，
該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）溶液中不能確定是否存在的離子有
 
．
（3）寫出上述實(shí)驗(yàn)②③的離子方程式：②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
．
（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價(jià)
 
．
（6）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，一個是還原反應(yīng)，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑，據(jù)此，請將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
 
（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是
 
．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0℃40℃80℃
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
 
（填寫試劑）、溶解、過濾、再
 
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為二氧化錳，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍(lán)
D、若A為水，B為CaC2固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是（　�。�
A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A的分子式為C4H9Br，A分子的核磁共振氫譜有3個吸收峰，其面積之比為2：1：6，利用A按照下列合成路線可以合成調(diào)味劑F（），注：部分物質(zhì)省略．

已知：①B在一定條件下可以合成一種高分子化合物，C和D互為同分異構(gòu)體；
②
試回答下列問題：
（1）化合物B的系統(tǒng)命名是
 
，B生成高分子化合物的化學(xué)方程式為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）由B經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷的反應(yīng)類型為
 
 和
 
．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體需符合下列條件：①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上共有2個取代基，且處于對位；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2．符合條件的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有5個吸收峰，且吸收峰面積之比為3：2：2：1：6，則該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案