2．常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定a mL NaOH稀溶液．反應恰好完全時，消耗鹽酸b mL．此時溶液時中c （OH-）是（　　）
A．1.0×10-7 mol/LB．1.0×107 mol/LC．$\frac{0.1}{a}$mol/LD．$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L

分析 恰好完全反應時，溶質(zhì)為氯化鈉，溶液為中性溶液，則此時溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，為1×10-7 mol/L，以此解答該題．

解答 解：常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應恰好完全時生成NaCl和水，反應后的溶液為中性溶液，則此時溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的計算，為高頻考點，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確題干信息得出反應后的溶液為中性即可解答，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．濃度均為 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 Na2S 溶液與 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
B．已知101 kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則該反應的反應熱為221 kJ•mol-1
C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
D．已知HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水的中和熱為-57.3 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下的4L密閉容器中，X、Y、W3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量如表所示．下列說法正確的是（　�。�
XYW
n（起始狀態(tài)）/mol210
n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5
A．此反應的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．達到平衡后，升高溫度，W的體積分數(shù)減少，則此反應的△H＞0
C．達到平衡后，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．達到平衡后，將容器體積壓縮為2L，W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.75mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．依據(jù)以下化學反應漫畫情景進行判斷，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．此反應不可能是復分解反應
B．若金屬1是鋅，則金屬2可能是鐵
C．還原性：金屬1＞金屬2
D．若金屬2是銅，則生成2 mol銅時反應過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g•cm-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈液態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低濃度Br2水$→_{用X吸收}^{通入空氣吹出Br_{2}}$含Br-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br2的濃溶液→液溴
某化學實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實驗步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是d（填序號），尾氣處理選用c（填序號）．
a．H2O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．120℃將CO和H2（平均相對分子質(zhì)量為7.2）組成的混合氣體2.1g與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2中，固體增加的質(zhì)量是（　�。�
A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作方法中可行的是（　　）
A．用淀粉KI試紙鑒別溴蒸氣和NO2氣體
B．證明Fe2O3是堿性氧化物，可將其與鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
C．若NaOH溶液不慎沾到皮膚上，應該立即用大量的硫酸清洗
D．除去MnO2中的雜質(zhì)KMnO4，可將固體溶于水后過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學式為Na2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案