下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
B
考查沉淀溶解平衡的概念及判斷。沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（    ）
A．a(chǎn)點對應(yīng)的KSP小于c點對應(yīng)的KSP
B．a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成
C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點
D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是
A．溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案

模擬海水中的
離子濃度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列說法正確的是（   ）
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋         
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價是         。
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．將水加熱，KW增大，pH不變
C．向水中加入少量固體硫酸氫鉀，c(H＋)增大，KW不變
D．pH=10的NaOH溶液與pH=10的NaClO溶液中，水電離c(H+)之比等于106

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133330967403.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定
pD＝－lg{c(D+)},則該溫度下，下列敘述正確的是
A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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同步練習(xí)冊答案