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(7分)在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。

 

【答案】

(7分)    H+、Mg2+ 、 Fe3+，  S2-、I-， Fe2+、S

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結構示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當將M單質與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數比4：1：1形成的化合物的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的電子式為

（2）寫出在X溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有學生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質Y一次性鑒別上述四種物質，結果發(fā)現第一種溶液中反應后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產生，第三種溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，則Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化學式表示）．Y溶液與稀硝酸反應的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明礬鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有學生用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結合OH-的緣故．
電解質 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
電離度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質，這種物質是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關問題．

（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
Mg
Mg
，不選其它兩種金屬的理由是
由于Na太活潑，能和水反應產生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長
由于Na太活潑，能和水反應產生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長
．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同學設計的實驗裝置，乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進．你認為乙同學改進的措施是：
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應產生H2質量隨時間變化的關系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內HCl的平均反應速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應產生H2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由
酸溶液的體積
酸溶液的體積
決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應圖象的異同，你的解釋是
醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H+）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等．
醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H+）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等．
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省南充市高三第二次診斷性考試（理綜）化學部分 題型：填空題

某植物的發(fā)酵液中含有A、B、C、D四種有機物，其相互轉化關系如下：

已知:A 的組成為 C:40%、H:6.7%、0: 53.3% , 450 mg A 與 25 mL0.2 mol/L 的 NaOH 溶液完全反應，A中含有一個一COOH和一個一CH3,它可以與乙酸發(fā)生酯化反應;C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應。完成下列填空：

(1) A的化學式______________，A的結構簡式______________ ；

(2) 寫出反應類型，反應①______________、反應③______________；

(3) 寫出化學反應方程式：反應②_____________________

由A合成高聚物的反應___________________________________；

(4) 寫出兩種與A具有不完全相同官能團的同分異構體的結構簡式______________、_____________________；(只要求寫出兩種便可）

(5) 寫出由E經兩步制備B的化學反應方程式：

(已知_____________________、______________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學式是______A的電子式為______
（2）寫出在X溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應方程式______．
（3）有學生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質Y一次性鑒別上述四種物質，結果發(fā)現第一種溶液中反應后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產生，第三種溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，則Y是______（用化學式表示）．Y溶液與稀硝酸反應的離子方程式為______．
②若用明礬鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、______．
③有學生用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結合OH-的緣故．
電解質HFHCOOHCH3COOHHCNNH3?H2O
電離度8.00%7.16%1.32%0.01%1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質，這種物質是______（用化學式表示）．

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