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【題目】下列各組氣體中,通常情況下能共存,并都能用濃硫酸和堿石灰干燥的是

A.SO2,H2S,O2B.NH3,H2,N2

C.N2,H2,COD.HCl,Cl2,CO2

【答案】C

【解析】

A. 二氧化硫與硫化氫之間能夠發(fā)生反應,不能共存,且二氧化硫和硫化氫都能夠與堿石灰反應,不能用堿石灰干燥,A項錯誤;

B. NH3能和濃硫酸反應,所以不能用濃硫酸干燥,B項錯誤;

C. N2H2、CO之間不反應,且都不與濃硫酸、堿石灰反應,所以都能用濃硫酸和堿石灰干燥,C項正確;

D.HCl、Cl2CO2都能夠與堿石灰反應,不能使用堿石灰干燥,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應:
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應中,CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
B.條件X為壓強
C.X增大,二甲醚的產率一定增大
D.X增大,該反應的平衡常數(shù)一定減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中(
A.a的沸點最高
B.b的熔點最低
C.c的碳原子數(shù)最多
D.每一種餾分都是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為某工業(yè)生產的基本流程,其中A、B為單質,其余為化合物,且A是質量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色,請回答下列問題:

1請寫出他們的化學式:

C:___________E:___________

2為了盡可能減少尾氣的排放,則進入吸收塔內的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________

3E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的,因此為了提高E溶液的濃度,通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為____________(只填一種即可),該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________

4腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物,實驗室中為研究其性質,可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物,則制取時發(fā)生的化學反應方程式為_________________________若該反應中有標況下4.48LD參與反應,則反應過程中轉移電子數(shù)目是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關Na2CO3NaHCO3性質的出較中,正確的是

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是

A.SO2氣體能使溴水褪色

B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色

D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廢水中含有CN-Cr2O72-等離子,需經污水處理達標后小能排放,污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

1步驟CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

2步驟的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)每消耗0.4mol Cr2O72-時,反應中S2O32-失去_________mol電子。

3Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是___________________。

【答案】 CN+ClO = CNO+Cl 2.4 調節(jié)廢水pH,使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】(1)步驟②中,CN-ClO-氧化為CNO-,因為是在堿性環(huán)境中,所以ClO只能被還原為Cl,因此反應的離子方程式為CN+ClO = CNO+Cl;(2)根據方程式可知,在反應中Cr元素的化合價從+6價降低到+3價,得到3個電子,所以0.4 mol Cr2O72-轉化為Cr3+時轉移電子的物質的量=0.4mol×(6-3)×2=2.4mol;(3)熟石灰是強堿,溶于水顯堿性,所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進一步處理的目的是調節(jié)廢水pH,使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

型】
束】
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【題目】用濕法制磷酸的副產品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性,微溶于水,不溶于酒精。

1寫出反應器中的化學方程式:________________

2在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________,在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。

3該流程中哪些物質可以循環(huán)使用:_____________。(用化學式表達)

4氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃,在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下),所得氣體的總質量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應的CO2氣體的體積為a,生成的O2的體積為b,則:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得:a=2.24L,b=1.12L,

生成氧氣的體積1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余,

所以:3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L,O2的體積為1.12L,

所以4.48L氣體的質量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D

點睛:本題考查根據方程式的計算,難度中等,本題采取差量法計算,可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成,注意差量法的理解與運用。根據氣體的體積差,通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積,判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積,再根據n=計算各組分氣體的物質的量,利用m=nM計算質量。

型】單選題
束】
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【題目】某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

1沉淀FNaOH溶液反應的離了方程式為_______________。

2沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。

3溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法.下列關于“K2SO4”的分類不正確的是(
A.正鹽
B.氧化物
C.鉀鹽
D.硫酸鹽

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