3．某種“自熱米飯”，在食用時，將某液體加入到某白色固體中，放上裝有冷米飯和蔬菜的盒子，過幾分鐘米飯就熱氣騰騰，非常方便．試推測該液體和固體最有可能的組合是（　�。�
A．硝酸銨和水B．濃硫酸和水C．生石灰和水D．苛性鈉和水

分析 A、硝酸銨溶于水吸熱；
B、濃硫酸和水都是液體；
C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，可以加熱米飯；
D、苛性鈉具有腐蝕性．

解答 解：A、硝酸銨溶于水吸熱，故A錯誤；
B、濃硫酸和水都是液體，故B錯誤；
C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，可以加熱米飯，故C正確；
D、苛性鈉具有腐蝕性，不能和水反應，加熱食品，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查放熱反應及其應用，難度不大，注意不能用腐蝕性的物質(zhì)接觸食物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以化合物A為原料合成化合物M的線路如圖所示．

已知：
（1）①的反應類型為取代反應；④的反應類型為還原反應．
（2）化合物A不可能具有的化學性質(zhì)是c．
a．氧化反應  b．還原反應  c．消去反應    d．取代反應   e．加成反應
（3）⑤為取代反應，除生成M外，還有CH3OH生成，則物質(zhì)Y的結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構的結構簡式：和、（其中兩種）
a．含有醛基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  b．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）反應②和③的順序不能（填“能”或“不能”）交換，理由是第③步中用到的HNO3（濃）、H2SO4（濃）具有強氧化性，會將B氧化，會被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成紅色的Cu2O沉淀
B．銀鏡反應中醛發(fā)生的是還原反應
C．甲醛、乙醛、丙醛都沒有同分異構體
D．醛類催化加氫后都能得到飽和一元醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H12O的有機物，有一個苯環(huán)、一個烴基，則它屬于酚類的結構可能有（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．5.8g某有機物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO2和0.3mol H2O．已知Q蒸氣對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應，分子中不含甲基，為鏈狀結構．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結構的結構簡式（烯醇式：C=C-OH不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．化學方程式中a+b＞c+d
B．達平衡后，加入催化劑則C%增大
C．達平衡后，若升溫，平衡逆向移動
D．其他條件不變，在不同溫度達平衡后，C在T1時的反應速率大于T2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（　�。�
A．HCl溶于水得鹽酸B．NaCl顆粒被粉碎
C．I2升華D．NH4Cl晶體加熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應的化學方程式：
（1）溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
（2）氯乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
（3）丙醛與銀氨溶液反應CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）苯酚溶液與溴水反應．
（5）己二酸與己二胺合成尼龍-66nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有X、Y、Z、W、T五種短周期元素．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y的單質(zhì)常溫下為氣體，其氫化物水溶液呈堿性；Z元素的最高正化合價是+7價；W是地殼中含量最多的金屬元素；T原子的M層上有6個電子．請回答：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH4+．
（3）元素Z在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，寫出一種實驗室制備單質(zhì)Z的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc（填序號）．
a．Z的氫化物的酸性比T的氫化物酸性強
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z的單質(zhì)能將T的離子從溶液中置換出來
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（寫化學式）．T的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
（5）寫出X形成的最簡單有機物與Z單質(zhì)在光照條件下反應的第一步方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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