【題目】下列說法錯誤的是（　�。�
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色
C.C3H6不只表示一種物質
D.單烯烴各同系物中碳的質量分數(shù)相同

【答案】B
【解析】解：A、C2H6和C4H10都屬于烷烴，相差2個CH2原子團，互為同系物，故A不符合題意；

B、C2H4只能表示乙烯，一定都能使溴水褪色，C4H8可以表示烯烴，也可以表示環(huán)烷烴，表示烯烴，一定都能使溴水褪色，表示環(huán)烷烴不能能使溴水褪色，故B符合題意；

C、C3H6可以表示烯烴，也可以表示環(huán)烷烴，存在同分異構現(xiàn)象，故C不符合題意；

D、單烯烴各同系物的組成通式為CnH2n，最簡式相同為CH2，碳元素的質量分數(shù)為定值是 ，故D不符合題意．

故選：B．
【考點精析】本題主要考查了芳香烴、烴基和同系物的相關知識點，需要掌握分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法正確的是

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池工作時，H+向鋅筒移動

C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g

D. 酸性氫氧燃料電池的正極反應式為O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡．
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗．
E.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有“鋰”走遍天下。氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料，以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。

（3）濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質對所制Li2O的純度無影響，其原因是______。

（4）鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上。標記為Li-ion的鋰離子電池的電池反應可表示為：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

①放電時，負極的電極反應式為______。

②充電時，能量轉化形式主要是______。

③鋰離子電池使用非水溶液做離子導體的原因是______（用離子方程式表示）。

④安全使用鋰離子電池的措施有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答下列問題
（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（4）（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）/℃

溫差（t2﹣t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

①

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

②

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

③

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應的中和熱為△H= ．
（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（6）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 U是重要的核工業(yè)原料，下列有關 U的說法正確的是（　�。�
A. U與 U互為同素異形體
B. U與 U互為同位素
C. U原子核中含有92個中子
D. U原子核外有143個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應類型是 ， ②的反應類型是 ．
（3）反應④的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年4月10日，陜西楊凌馬拉松比賽中一參賽者在約41公里處突然倒地。少數(shù)運動員跑完全程時下肢肌肉會發(fā)生抽搐，這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的（ ）

A．水 B．鈣鹽 C．鈉鹽 D．尿素

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