(8分).處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式                   
(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，則：

①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=         。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是       
a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時分離出二氧化碳  d.增加SO2的濃度
(1)2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)  △H=－270kJ·mol－1
(2) ①0.75 mol·L—1 ·min—1②27 ③d
（1）①×2－②可得，2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)  △H=－270kJ·mol－1
（2）由圖像可得出，2min時，CO2在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，故：
反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)
開始n：  4       2         0     0
△n：     2x     x         x      2x
2min n： 4—2x   2—x       x     2x
即：50%，x=1.5mol （可逆反應(yīng)兩邊氣體系數(shù)相等）
①v(CO)==0.75 mol·L—1 ·min—1
②K==27
③催化劑不能影響平衡移動，排除a；升溫平衡左移，排除b；分離出CO2，反應(yīng)速率將減小，減除；增加SO2的濃度平衡正向移動，反應(yīng)速率加快，故選擇d
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義：
（Ⅰ）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
則：1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。
（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應(yīng)式為                         ，則說明F為正極；
（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：             ，充電時該極與外加電源的    極相連。
（3）若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液，其電解方程式為                         
若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是       ；要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是：
A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（   ）
A．49個B．50個C．51個D．100個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（  ）
A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
D．?dāng)嚅_2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵      
Ｂ．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的 
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個編號）
（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    
（填增大、減小或不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
（1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時間為a min，容器體積為b L。反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時此過程的反應(yīng)速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點(diǎn)時容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H=       0（填“>”或“<”）
（2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案