【題目】SO2是一種重要的化工原料,也是一種環(huán)境污染物。
(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2,反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)____________________________。
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。
將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO)是________mol·L-1,由此說(shuō)明NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:_____________________________。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
【答案】(1)SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+
(2)SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2===2H2SO4
(3)①1.6 酸 NaHSO3溶液中存在HSOH++SO和 HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的電離程度大于其水解程度 ②2NaHSO3+O2===Na2SO4+H2SO4
【解析】(1) SO2可以被Br2氧化為H2SO4,Br2被還原為HBr,兩者均為強(qiáng)酸,寫(xiě)離子方程式時(shí)均可拆成離子形式。(2)在空氣中SO2和水生成H2SO3,H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(3)①發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,剩余SO為0.2 mol·L-1,說(shuō)明反應(yīng)的SO為0.8 mol·L-1,則生成的HSO的濃度為1.6 mol·L-1。由題給信息,“溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降”可判斷NaHSO3溶液呈酸性。HSO在溶液中既可以電離(HSOH++SO)又可以水解(HSO+H2OH2SO3+OH-),溶液呈酸性,說(shuō)明電離程度大于水解程度。②+4價(jià)的硫有較強(qiáng)的還原性,能被O2氧化為SO,因此可生成H2SO4和Na2SO4兩種物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.BaSO4難溶于水,BaSO4屬于非電解質(zhì)
B.非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電
C.電解質(zhì)主要包括:酸、堿、鹽和部分氧化物
D.電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述不正確的是
A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.恒容時(shí),充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)需在300 ℃時(shí)進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.從平衡混合氣體中及時(shí)分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于____________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_____________。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布式中,正確的是
A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉,可以采用的方法是( )
A.過(guò)濾 B.電泳
C.滲析 D.加入AgNO3溶液,過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物,其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳?xì)浠衔、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等,一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起N2和O2反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol,平衡時(shí),5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol,則N2的反應(yīng)速率是____________。
(2)恒容條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。(填字母序號(hào))。
A.消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。
(4)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。溫度升高,平衡常數(shù)將會(huì)
_____________(填“增大、或“減小”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)水。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
由此請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭時(shí)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
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