Question

（12分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量Fe₂O₃等雜質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。
(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
__________，通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為   _______  。
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成         g氧氣。

Answer 1

（12分）
(1) 2OH^—+Al₂O₃="=" 2AlO₂^—+H₂O；Fe₂O₃（各2分）
(2)Al(OH)₃溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率(或合理答案）；（2分）
AlO₂^— +2H₂O+CO₂==HCO₃^— +Al(OH)₃↓（3分）
（3）24（3分）

（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，Al₂O₃與NaOH反應(yīng)，生成鹽和水，則剩下Fe₂O₃沒(méi)有反應(yīng)，過(guò)濾后成為濾渣。(2)Na AlO₂酸化之后是“過(guò)濾”，即酸化須得沉淀Al(OH)₃。Al(OH)₃溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，此題要制備鋁，就要提高鋁的轉(zhuǎn)化率。所以須用弱酸。過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成酸式鹽。（3）根據(jù)電子守恒，生成1molAl，轉(zhuǎn)移3mol電子，同時(shí)生成氧氣3/4mol，即24克