在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )

A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na2SO4的濃度不能超過5.00g•L-1．工業(yè)上測(cè)定食鹽水中Na2SO4濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ：量取10.00mL食鹽水，先加入少量36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中Fe3+、Al3+與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA（Na2H2Y）反應(yīng)，再加蒸餾水配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振蕩，用鉻黑T作指示劑，用0.050 0mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ba2+（離子方程式為Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積23.79mL．再重復(fù)以上操作2次，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為23.82mL、23.79mL．
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18g•mL-1，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8 mol•L-1．已知：室溫下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．若食鹽水中SO42-沉淀完全（濃度小于1×10-6 mol•L-1），則溶液中c（Ba2+）至少為1.0×10-4 mol•L-1．
（2）加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解（不與三乙醇胺反應(yīng)）．
（3）通過計(jì)算確定原食鹽水中Na2SO4的濃度（用g•L-1表示）（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且能使溴水褪色的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（夾持裝置略去）測(cè)定某鐵硫化物（FexSy）的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成．
（一）硫化物（FexSy）的組成
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點(diǎn)燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2
步驟Ⅳ實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

請(qǐng)回答：
（1）儀器a的作用為防止倒吸．
（2）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2，其目的為使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收．
（3）步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g．則FexSy的化學(xué)式為FeS2．
（5）問題討論：有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量．你認(rèn)為此方案否 （填“是”或“否”）合理，原因?yàn)椴糠諷O2被氧化，且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重．
（二）探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成．
理論推測(cè)：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3．
實(shí)驗(yàn)探究：滴定法測(cè)定溶液中Na2SO3的含量．
可供選擇的試劑：①0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液    ②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液
（6）所選試劑為①   （填序號(hào)）；所選試劑應(yīng)裝在酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
⑦所利用的反應(yīng)原理為2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O       （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R-NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$ R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）下列說法正確的是a（填字母）．
a．反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）將檳榔堿和NaOH溶液混合攪拌后，再加入乙醇有大量白色固體K析出，獲得純凈固體K的實(shí)驗(yàn)操作是過濾、醇洗、干燥．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

生成CaCO3

溶液中

H2

轉(zhuǎn)移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其他量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計(jì)量單位為mol), 則：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H為（ ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）請(qǐng)完成下表:

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

①

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入② ,振蕩

③

存在Fe2+

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是 。

（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。

（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的銀均為黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水,振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸,振蕩

黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出該小組得出AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式 。

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