9．在一密閉容器中充入1mol I2和1mol H2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），理由是增大反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率增大．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol CO2（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol CO2，反應(yīng)速率減小，理由是體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

分析 （1）反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（2）保持容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
（3）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol CO2（CO2不參加反應(yīng)），容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

解答 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；
故答案為：增大；增加反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率加快；
（2）保持容器容積不變，向其中充入1molCO2（CO2不參加反應(yīng)），反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，
故答案為：不變；反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
（3）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol CO2（CO2不參加反應(yīng)），容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，
故答案為：減慢；體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響是：通過(guò)改變體積影響物質(zhì)的量的濃度，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)
B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液PH值比開(kāi)始時(shí)明顯減小
C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6價(jià)格的污水會(huì)污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常溫下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來(lái)還原，則還原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液做還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生的離子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒(méi)有沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1S時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
方法二：電解法
該方法用Fe做電極電解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽(yáng)極區(qū)的總反應(yīng)方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
C．由水電離的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重耍的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氧化鋁常被用于制作作耐火材料
C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-
C．用NaOH溶液能鑒別Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三種溶液
D．加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
C．四氯化碳的電子式：D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為3：2．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）5等．
①基態(tài)W3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②W（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中W的化合價(jià)為0．
（5）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是BC．
A．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
B．電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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