20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原（氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)）反應，反應的化學方程式為：
（1）產(chǎn)物中有NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）產(chǎn)物中有NaClO33Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則產(chǎn)物的溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4．

分析 （1）生成NaClO，Cl元素的化合價升高，則由電子守恒可知還生成NaCl；
（2）生成NaClO3，Cl元素的化合價升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的數(shù)目之比為4：1，設物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，由電子守恒可知生成NaCl的物質(zhì)的量，以此計算．

解答 解：（1）生成NaClO，Cl元素的化合價升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，結合電子、原子守恒可知反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）生成NaClO3，Cl元素的化合價升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，結合電子、原子守恒可知反應為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的數(shù)目之比為4：1，設物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，由電子守恒可知生成NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{4mol×（1-0）+1mol×（5-0）}{[0-（-1）]}$=9mol，則產(chǎn)物的溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4，故答案為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；9：4．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應
D．每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol IO3-被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．維恩圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法，圖A兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息．兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征（相似點），重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征（不同點）．請你再圖下面的空格內(nèi)填寫與圖中（1）（2）（3）（4）（5）區(qū)域?qū)倪m當內(nèi)容（每處只要求填一點）

（1）硬度大不導電；（2）無毒；（3）有毒；（4）和氫氧化鈣溶液反應；（5）和氯化鈣溶液不反應．

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8．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為80%；
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，下列表示H2燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）
A．2H2+O2→2H2O+142.9kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+142.9kJ
C．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJD．H2O（l）→H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）-142.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）區(qū)分晶體和非晶體常用方法為X-射線衍射實驗．
（2）在Fe原子的電離能中，第4電離能比第3電離能大很多，其主要原因為Fe原子失去三個電子后價電子的排布為3d5，3d5是一種半充滿結構，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，比較穩(wěn)定，再電離一個電子就比較難
（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，m=2（填數(shù)字）硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化、sp3雜化；配位鍵存在于
4號與5號原子之間（填原子的數(shù)字標號）；
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有BDE（填序號）．
A．金屬鍵　     B．離子鍵　    C．共價鍵       D．氫鍵       E．范德華力．

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12．革命烈士方志敏同志曾在監(jiān)獄里用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫過信．魯迅先生收到信，用一化學試劑一刷后看清了信中內(nèi)容，可能使用的化學試劑是（　�。�
A．碘化鉀B．溴水C．碘酒D．淀粉-KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．把5.6克的鐵放入足量的稀硫酸中，鐵完全反應．（已知鐵的相對原子質(zhì)量為56）
計算：
（1）5.6克鐵的物質(zhì)的量；
（2）參加反應的硫酸的物質(zhì)的量；生成氣體的體積（標準狀況）．

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10．按要求填空：
（1）0.6mol NH3中所氫原子數(shù)與16.2g H2O中所含氫原子數(shù)相等．
（2）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有②、⑤（填序號）．
（3）標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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