Question

20．己知25℃，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表，電離平衡常數(shù)現(xiàn)有CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃六種鹽溶液．

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	Ka=1.75×10-5
次氯酸	Ka1=2.98×10-8
碳酸	Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
亞硫酸	Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7

（1）比較等濃度的六種鹽溶液中c（H⁺）的大小NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃；
（2）往六種鹽溶液中分別通入少量SO₂，請判斷是否能反應，如果能，寫出相應化學方程式SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

Answer 1

分析 一般來說，電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸性越強，由題給數(shù)據(jù)可知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，強酸可與弱酸的鹽反應制備弱酸，注意HClO的強氧化性的特點，以此解答該題．

解答 解：（1）由題給數(shù)據(jù)可知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，而酸性越弱，則對應的鹽水解程度越大，溶液中H⁺濃度越小，酸性越強，對應的鹽水解程度越小，則H⁺濃度越大，所以六種鹽溶液中c（H⁺）的大小得順序為NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃，
故答案為：NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃；
（2）因酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，則往六種鹽溶液中分別通入少量SO₂，能發(fā)生反應的為CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₃，因HClO具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式依次為SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃，
故答案為：SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

點評 本題考查了電解質的電離，為高頻考點，側重學生的分析的考查，注意把握電離常數(shù)與酸性強弱的判斷，把握強酸與弱酸鹽反應的特點，為解答該題的關鍵，二氧化硫與次氯酸鈉的反應為易錯點，難度中等．