【題目】下列說法正確的是

AH2SO4H3PO4的摩爾質量相等

B2g氫氣中含有1 mol

CO2的摩爾質量在數(shù)值上等于其一個分子的質量

D1 mol CO的質量是28 g·mol1

【答案】A

【解析】

試題分析:AH2SO4H3PO4的摩爾質量相等,都是98g/mol,故A正確;B2g氫氣中含有1 mol氫分子,未注明微粒名稱,故B錯誤;CO2的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量,故C錯誤;D.質量的單位是g,故D錯誤;故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L標準狀況下該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水,則這兩種氣體可能是

ACH4 C3H4 BCH4 C3H8 CC2H2 C3H4 DC2H2 C2H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質: 液態(tài)氯化氫 小蘇打 固體純堿 二氧化碳 蔗糖 氫氧化鉀 氫氧化鐵膠體 氨水 空氣 硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質中,屬于電解質的有_________,屬于非電解質的有_____________。

(2)有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應,離子方程式為H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為_______

(3)除去中少量的操作是________,化學方程式為_____________。

(4)標準狀況下,_________L中含有0.4mol氧原子。

(5)現(xiàn)有100mL溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中SO42-的物質的量濃度是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定一種氣態(tài)烴 A 的化學式,取一定量的 A 置于一密閉容器中燃 燒,定性實驗表明產(chǎn)物是 CO2、CO 和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案,均認為 根據(jù)自己的方案能求出 A 的最簡式,他們測得的在一定條件下的有關數(shù)據(jù)如下(圖 中的箭頭表示氣流的方向,實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡):

甲:燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸,濃硫酸增重2.52克,再通過堿石灰,堿石灰增重1.32克,最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76

乙:燃燒產(chǎn)物先通過堿石灰,堿石灰增重5.60克,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅減輕0.64克,最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水,石灰水增重4克。

1)甲、乙兩方案中,你認為哪種方案能求出A的最簡式?

2)請根據(jù)你選擇的方案,通過計算求出 A 的最簡式。(要求寫出計算過程)

3)若要確定A的分子式,是否需要測定其它數(shù)據(jù)?并說明原因。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一鐵的氧化物樣品,用5 mol/ L鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收0.56 L氯氣(標準狀況),使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+,該樣品可能的化學式為

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3制取鋁硅合金材料有法、干法等方法,其中干法制備的工藝流程如下:

1法處理鋁土礦,用強酸浸取時,所得溶液中陽離子有

2焙燒除鐵反應:4NH42SO4 + Fe2O3 2NH4FeSO42 + 3H2O + 6NH3Al2O3部分發(fā)生類似反應。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖,最適宜焙燒溫度為 ,用電子式表示氣體I的形成過程 。

3操作包括:加水溶解、 。

4用焦炭還原SiO2Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應生成鋁單質的化學方程式 。

5鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是 。

6不計損失,投入1t鋁土礦,當加入54kg純鋁后,鋁硅合金中mn = 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是(  )

①I2升華、诼然c溶于水、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究

(1)甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。

A中反應的化學方程式是______________。

②為探究SO2D中所發(fā)生的反應,甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結論:D中出現(xiàn)色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續(xù)進行探究。

序兮

實驗搡作

實聆現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再4BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡,BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體中加10mL 2 mol/L HNO3再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。

由實驗1、2、3對比,可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl- NO3-的影響:

序號

操作

實驗現(xiàn)象

4

____固體混合物,向中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;:滴BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁

i.實驗2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化;

ii.實驗I和4對比,乙獲得推論: ______________。

④通過以實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

B.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案