某化學(xué)課外活動小組擬用Zn和稀H2SO4制取H2還原CuO，實驗裝置如圖．
（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是
 

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，C中反應(yīng)的氧化劑是
 
，B裝置的作用是
 
．
（3）加熱C處酒精燈之前必須進行的操作是（答詳細的操作過程）
 

（4）C中固體加熱前質(zhì)量為mg，加熱后質(zhì)量為ng，則實驗中實際消耗的H2質(zhì)量為
 
g．
A．=（m-n）/8        B．=m/40        C．=n/32        D．＞（m-n）/8．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：實驗時，應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性，Zn和稀H2SO4在A中發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，經(jīng)B中堿石灰干燥后在加熱條件下與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu和水，為防止不純的氫氣在加熱時爆炸，應(yīng)先通入氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，應(yīng)停止加熱后繼續(xù)通入氫氣，防止銅被氧化而影響實驗結(jié)果，以此解答該題．
解答： 解：（1）A裝置有長頸漏斗，檢查氣密性時可關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水，待水淹沒長頸漏斗下端管口，繼續(xù)加水出現(xiàn)穩(wěn)定液面差，則裝置氣密性良好，
故答案為：關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水，待水淹沒長頸漏斗下端管口，繼續(xù)加水出現(xiàn)穩(wěn)定液面差，則裝置氣密性良好；
（2）Zn和稀H2SO4在A中發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，在C中發(fā)生H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑，氫氣為還原劑，在加熱條件下反應(yīng)，為保證反應(yīng)順利進行，避免溫度過低，氫氣在反應(yīng)前應(yīng)先干燥，B用于除去H2中混有的水蒸氣，
故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；CuO；除去H2中混有的水蒸氣；
（3）為防止不純的氫氣在加熱時爆炸，應(yīng)先通入氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，應(yīng)先驗純，可用向下排空法收集一小試管氣體，大拇指堵住，管口朝下靠近酒精燈火焰，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲則不純，若“噗”的聲音則氣體已純，
故答案為：用向下排空法收集一小試管氣體，大拇指堵住，管口朝下靠近酒精燈火焰，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲則不純，若“噗”的聲音則氣體已純；
（4）C中固體加熱前質(zhì)量為mg，加熱后質(zhì)量為ng，則由方程式H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O可知，減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，n（CuO）=n（O）=
m-n
16
mol，則需反應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量為
m-n
16
mol，質(zhì)量為
m-n
8
g，因為防止不純的氫氣在加熱時爆炸，應(yīng)先通入氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，應(yīng)停止加熱后繼續(xù)通入氫氣，防止銅被氧化而影響實驗結(jié)果，則通入氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于
m-n
8
g，故答案為：D．
點評：本題考查性質(zhì)實驗的設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的原理和注意事項，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）═2FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度　　　B．增大反應(yīng)物的濃度    C．降低溫度          D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．C在強堿的醇溶液中不能反應(yīng)．以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如圖所示．

請回答：
（1）C的分子式為
 
．
（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3 ）F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）G物質(zhì)同分異構(gòu)體中屬于醛類的有
 
種（不包括本身）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同．氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含
 
兩種．
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有
 
三種．
【實驗探究】
已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→
 
→
 
→
 
→
 
→②．（填接口序號）
（2）若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正確．
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取硫酸銅的質(zhì)量（g）裝置c增加的質(zhì)量（g）量筒中誰的體積折算成標準狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：
第一小組：
 
；
第二小組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在1L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①圖1中能夠表示NO2的濃度變化曲線是
 
．
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)置保持不變
d．容器內(nèi)c（NO）：c（O2）保持不變
e．容器內(nèi)氧氣體積分數(shù)保持不變
（2）在一定體積的密閉容器中有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
①某溫度下，該反應(yīng)平衡時濃度關(guān)系為3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），則此時的平衡常數(shù)K=
 
．
②830℃時，其平衡常數(shù)K=l．向該容器中加入1LCO2與1LH2，達到平衡時CO的體積分數(shù)是
 
．
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化荊條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度較低時以生成
 
為主，溫度高于900℃時，N0產(chǎn)量下降的原因是
 
．
（4）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定強度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此對測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍：若保持溫度和體積不變，起始時加X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，當(dāng)達到平衡時仍與原平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)該為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了適應(yīng)“低碳生活”，某化學(xué)興趣小組用鋁制廢牙膏皮、一大一小兩種試管和稀硫酸來制取并收集一試管氫氣．據(jù)此完成下列要求．
（1）設(shè)計的裝置比較合理的學(xué)生是
 
．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)采取的措施是
 
．
（3）寫出生成氫氣的離子方程式：
 
 消耗1mol鋁轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
，氧化劑的名稱為
 
．還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（　�。�
A、2 mol
B、1.2 mol
C、0.1mol
D、1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2、圖3三套裝置進行實驗．

（1）用圖1裝置實驗時，若小試管中的品紅溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你應(yīng)立即采取的一種措施是
 
（填寫編號）；
a．取下盛有品紅溶液的小試管  b．移去酒精燈  c．將導(dǎo)管從乳膠管中取出
（2）圖2中導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
 
；比較圖1、圖2兩套實驗裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點是（寫出一條即可）：
 
；
（3）某同學(xué)收集圖2產(chǎn)生的280mL（標準狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
 
．分析實驗中氣體Y所含SO2體積分數(shù)的結(jié)果，同學(xué)們討論后認為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
①認為氣體Y中含有Q的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是
 
．
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全．請畫全M中的導(dǎo)氣管并注明M中的試劑
 
．
④若要測定280mL（標準狀況下）氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），還可采用稱量反應(yīng)前后D或E的質(zhì)量差的方法．請你回答能否選用托盤天平稱量D或E的質(zhì)量差？做出判斷并用一個計算結(jié)果說明理由（不用書寫計算過程）
 
．

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同步練習(xí)冊答案