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【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)98%密度為1.84 g·cm3H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題:

1上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有________(填代號)。

2經計算,需濃H2SO4的體積為________,F(xiàn)有① 5 mL 10 mL 20 mL 50 mL三種規(guī)格量筒,你選用的量筒是_____。

3補充整個配制過程的步驟:計算稱量溶解_____________搖勻。

4在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中:錯誤的是_____,能引起濃度偏高的有___(填代號)。

①將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

④轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時,俯視標線

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

【答案】 ②⑦⑧ 5.4mL 轉移 定容 ①②⑤⑥ ②⑤

【解析】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。

1上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧。

2c===19.8mol/L。需用500mL容量瓶配制0.2 mol·L1的稀H2SO4cV=cV,V=cV/c=0.2mol·L1L×500mL/(19.8 mol·L1)=5.4mL,所以需濃H2SO4的體積為5.4mL。選用量筒的規(guī)格應接近5.4mL且不小于5.4mL,選用的量筒是②。

3補充整個配制過程的步驟:計算稱量溶解轉移溶液定容搖勻。

4①應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中的蒸餾水中,并不斷攪拌散熱,故①錯誤;②溶液冷卻后體積變小,故②錯誤并引起濃度偏高;③正確;④不影響結果;⑤溶液體積減少,故⑤錯誤并引起濃度偏高;⑥溶液體積增大,故⑥錯誤并引起濃度偏低。故錯誤的是①②⑤⑥,能引起濃度偏高的有②⑤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質)制備氯化鈣的主要流程如下:

完成下列填空:

1)上述使用的鹽酸的物質的量濃度約為6.0mol/L,若用36.5%的鹽酸(密度為1.2g/mL)配置6.0mol/L的鹽酸100mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ;需要量取36.5%的鹽酸 mL;配制過程中,若其他操作都正確,下列操作會引起濃度偏小的是 。

A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉入定容操作

D.如果加水超過了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線

2)步驟中有關反應的離子方程式有: 、 、

3)步驟控制石灰水用量的目的是防止(用離子方程式表示): 。

4)濾渣的主要成分有(寫化學式) 。

5)步驟所含的操作依次是 。

6)制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

稱取5.5g無水氯化鈣樣品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾; ;稱量。若得到4.3g碳酸鈣,則氯化鈣的質量分數(shù)為 ;若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是 。

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【題目】化學與生活、科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列說法中錯誤的是

A. 常用明礬、硫酸鐵等物質來處理污水中的懸浮物質

B. 硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料

C. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鮮

D. 提倡使用共享單車,目的是為了降低碳排放

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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(100 ℃時開始升華),沸點是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結構中,C5HFe2之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C. 已知:環(huán)戊二烯的結構式為:,則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)< 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反應到6 min時,H2O2分解了50%

D. 反應到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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【題目】二氧化硫是引起酸雨的一種物質。 二氧化硫屬于

A.酸 B.酸性氧化物 C.堿 D.混合物

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【題目】在標準狀況下,將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ,則放出H2的體積(

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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:

已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44 kJ·mol-1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為:__________________________

Ⅱ.脫碳:

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發(fā)進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變 b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如下圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t6 CO2濃度隨時間的變化。________________________

(2)改變溫度,使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據見下表:

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ:恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ:絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ對比:平衡常數(shù)K(I)______ K(II)(填“﹥”、“﹤”或“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對反應Ⅰ,前10min內的平均反應速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下,若30min時只改變溫度T2℃,此時H2的物質的量為3.2mol,則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸,反應原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,裝置如圖所示:

①電極2的電極反應式是____________;

②在標準狀況下,當電極2室有11.2L CO2反應。 理論上電極1室液體質量_____(填“增加”或“減少”)______g。

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