灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，

下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

△H1＞△H2

　

B．

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

　

C．

灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

D．

錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞


考點(diǎn)：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、根據(jù)③來(lái)判斷反應(yīng)的焓變大小；

B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

C、根據(jù)反應(yīng)的焓變來(lái)確定反應(yīng)是吸熱還是放熱；

D、根據(jù)反應(yīng)③當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí)Sn的轉(zhuǎn)化來(lái)判斷．

解答：

解：A、根據(jù)③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，則②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí)，會(huì)自行毀壞，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及物質(zhì)的能量和其穩(wěn)定性之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾、蒸發(fā)和配制物質(zhì)的量濃度的操作時(shí)，都要用到的儀器是（　　）

　

A．

燒杯

B．

玻璃棒

C．

蒸發(fā)皿

D．

酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和 H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（　　）

　

A．

1.4 g

B．

2.2 g

　

C．

4.4 g

D．

在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）

　

A．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D⇌6A+2C

　

B．

反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（D）

　

C．

反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L•s）

　

D．

反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．

①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是　　．

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n（N2）相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式　．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323：]

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a　　0；△S　　0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)屬于　　

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=　　kJ•mol﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述中正確的是　(　　)

A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2-―8e-====CO2+2H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)甲烷和乙烷的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

互為同系物

　

B．

均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

　

C．

在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，均只有1個(gè)吸收峰

　

D．

二氯取代物均為兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A.若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大

B.pH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大

C.一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小，反應(yīng)速率越快

D.可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止

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