一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是（　�。�

　 A． （NH4）2SO4 B． NH4NO3 C． NH4Cl D． NH4HCO3

　


考點(diǎn)： 無(wú)機(jī)物的推斷；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用． 

專(zhuān)題： 氮族元素．

分析： 一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，則Y為NH3，Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是硝酸銨．

解答： 解：鹽和燒堿反應(yīng)生成無(wú)色氣體NH3，氨氣發(fā)生反應(yīng)：NH3NONO2HNO3NH4NO3；所以反應(yīng)生成的X鹽是硝酸銨，故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，主要考查氮及其化合物化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件，題目較簡(jiǎn)單．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若1mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是（　�。�

　

A．

1mol、2mol

B．

2mol、3mol

C．

3mol、2mol

D．

3mol、3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；

②放電時(shí)，正極附近溶液OH﹣濃度增大；

③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；

④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)．

　 A． ① B． ①②④ C． ①②③ D． ①②③④

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物：①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷，它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（　　）

　 A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ⑤＞④＞③＞②＞① C． ①＞②＞④＞③＞⑤ D． ①＞②＞③＞⑤＞④

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

　 B． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

　 D． 80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個(gè)NA

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“5•12”地震給四川等省市人民群眾帶來(lái)巨大的災(zāi)難．在災(zāi)區(qū)經(jīng)常發(fā)生因混合使用消毒劑或潔污劑而產(chǎn)生的氯氣中毒事件，據(jù)此推測(cè)，產(chǎn)生類(lèi)似中毒事件的相混合的潔污劑或消毒劑中最有可能含有的離子或物質(zhì)是（　�。�

　 A． ClO3﹣，Cl﹣，K+ B． ClO﹣，Cl﹣，H+

　 C． NaClO，NaClO3，NaNO3 D． NaClO，Na2SO4，NaCl

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

　

B．

△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

　

C．

△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

　

D．

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，發(fā)生CO+NO2⇌CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　

C．

降溫后CO的濃度增大

D．

降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________；反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第______種催化劑作用下，收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH＝206 kJ·mol－1。

①在下列坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　

ΔH＝－802 kJ·mol－1

寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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