Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是

A. HA為一元強酸

B. MOH為一元弱堿

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

Answer 1

【答案】D

【解析】A、起點時pH=2，c(H＋)=10－2mol·L－1，HA的濃度為0.01mol·L－1，即HA為強酸，故說法正確；B、加入50mL的MOH時，兩者恰好完全反應，此時溶液顯酸性MA屬于強酸弱堿鹽，即MOH是弱堿，故說法正確；C、K點溶液中MOH的物質(zhì)的量大于N點時MOH的物質(zhì)的量，對水的電離抑制增強，故說法正確；D、K點溶質(zhì)為MOH和MA，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，得出c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，兩式變形，得到c(MOH)＋2c(OH－)－2c(H＋)=c(M＋)，即c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)=c(M＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(A－)=0.01/2mol·L－1=0.005mol·L－1，故說法錯誤。