【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應(yīng)為。下列說法中正確的是

A. a電極反應(yīng)為：

B. b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解一段時間b極區(qū)溶液pH升高

D. 廢水中每通過6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2

【答案】C

【解析】

電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e－═2OH－+H2↑。

A.電解池工作時，CO(NH2)2失去電子生成N2，a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，A錯誤；

B.b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e－═2OH－+H2↑，B錯誤；

C.b電極反應(yīng)為2H2O+2e－═2OH－+H2↑，電解一段時間b極區(qū)溶液pH升高，C正確。

D.電子是不進入溶液中，所以廢水中無法通過電子，D錯誤。

答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp= （列出表達式并計算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空請回答下列問題：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

_________

________

_______

（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________；

①濃度 ② 溫度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___；

A．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

G 裝入貼好標簽的試劑瓶待用

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是__；

A．稱量NaOH時，在濾紙上稱量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確

A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化

B. 10 s時，v(正)>v(逆)

C. 20 s時反應(yīng)達到平衡

D. 0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：

已知：

請回答下列問題：

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序為____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗氣瓶中的溶液為____，堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、____（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___（填現(xiàn)象）時，應(yīng)該___（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____（填物質(zhì)名稱），再進行____（填“過濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下：

熱法：工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經(jīng)水化制成粗磷酸。

濕法：武漢化工研究院為技術(shù)攻關(guān)，實驗室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中發(fā)現(xiàn)，65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應(yīng)過程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通過控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變，鹽酸實際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量：鹽酸實際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號)時磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A．0.95~1.00 B．1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20

②鹽酸稍過量，氟含量降低的原因是___________。

③鹽酸過量較多，氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通過雙指示劑方法測定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實驗如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分別用不同的指示劑，滴定結(jié)果見表。含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳廢料中主要含有Ni，還有少量的Cu、Fe、Pb等�，F(xiàn)從中制取Ni2O3，可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：

已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問題：

（1）加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________。

（2）用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過程________________。

（3）“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2，此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

（4）“操作X”是________、________

（5）向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（6）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)＝ ____mol/L。

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同步練習(xí)冊答案